Составители:
Рубрика:
31
2.2. Скорость химической реакции
Любая химическая реакция происходит как в определенной области
пространства, так и в течение определенного временного интервала, что
позволяет охарактеризовать ее протекание величиной
скорости.
Диапазон скоростей химических реакций необыкновенно широк. Одни
реакции идут практически мгновенно (например, обменные процессы в
растворах электролитов), другие требуют для своего осуществления месяцы
(например, процесс ферментативного брожения виноградного сока, в
результате которого образуется вино), годы (например, процессы
коррозионных разрушений металлов), а подчас и столетия (формирование
минералов в природе). Некоторые химические
превращения носят взрывной
характер и происходят за доли секунды (порядка 10
-9
с).
Понятие скорости в химии имеет тот же смысл, что и в механике. Если
Вы, предположим, решили определить, с какой средней скоростью проехал
мимо Вас автомобиль, то Вам достаточно зафиксировать расстояние,
пройденное этим автомобилем за измеренный Вами промежуток времени, и
разделить это расстояние на время. Аналогичным образом измеряется средняя
скорость
химической реакции. Однако само понятие движения здесь
принципиально другое: речь идет об особой (химической) форме движения
материи.
В ходе химической реакции концентрации всех участвующих в ней
веществ постоянно изменяются: одни вещества расходуются (их концентрации
в реакционной системе уменьшаются), другие вещества накапливаются (их
концентрации повышаются). Скорость реакции можно сопоставить со
скоростью расходования
реагентов или со скоростью образования продуктов
этой реакции. Именно изменения концентраций веществ в ходе химического
взаимодействия и можно использовать для характеристики его динамики.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- …
- следующая ›
- последняя »
