Составители:
Рубрика:
32
Под средней скоростью химической реакции, происходящей при
постоянном объеме реакционной смеси, понимают изменение концентрации
любого участвующего в ней вещества в единицу времени:
ΔC
V =
Δ
τ
где
∆C – изменение молярной концентрации (С), Δ
τ
– временной интервал.
Поскольку величина скорости может принимать только положительные
значения, отношение
∆С к Δ
τ
берется по абсолютной величине. Если
молярную концентрацию выразить в традиционно используемых на практике
единицах моль/л, а время - в секундах, то единицы измерения скорости реакции
– моль/л·с.
Скорость химической реакции постоянно изменяется в ходе протекания
этой реакции за счет расходования реагентов. Средняя скорость химической
реакции (как и любая средняя
величина) может дать лишь приблизительную
оценку динамики данного химического взаимодействия. Очевидно, повышения
точности можно добиться уменьшением временного интервала (Δ
τ). Предел, к
которому стремится
∆С при стремящемся к нулю Δ
τ
, есть первая производная
концентрации по времени. Итак,
мгновенная скорость реакции (скорость в
данный момент времени) представляет собой абсолютное значение первой
производной концентрации по времени:
dC
V =
d
τ
.
На практике мгновенную скорость реакции определяют как тангенс угла
наклона касательной к так называемой кинетической кривой в данной точке.
Кинетическая кривая представляет собой график зависимости концентрации
вещества от времени в ходе химической реакции. Для ее получения
экспериментально определяют значения молярной концентрации вещества в
различные моменты времени.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- …
- следующая ›
- последняя »
