Составители:
Рубрика:
30
Критерии самопроизвольного протекания процесса:
1. ∆G
0
< 0, данная химическая реакция принципиально осуществима при
стандартных условиях;
2.
∆G
0
> 0, данная химическая реакция принципиально неосуществима при
стандартных условиях (происходит обратная реакция);
3.
∆G
0
= 0, состояние химического равновесия.
Глава 2. Химическая кинетика
2.1. Предмет химической кинетики
Химическая кинетика – это область химии, которая изучает скорость
химической реакции, а также факторы, влияющие на ее величину. Химическая
кинетика анализирует закономерности протекания реакции во времени, что
позволяет делать определенные выводы и о механизме химического
взаимодействия.
Если термодинамический подход к характеристике химической реакции
абстрагируется от пути ее прохождения, базируясь только на
анализе состоянии
начальных и конечных веществ, то кинетический подход к характеристике
химического взаимодействия акцентирует свое внимание именно на пути
перехода химической системы от начального к конечному состоянию.
Применение обоих методов – термодинамического и кинетического – позволяет
отвечать на вопросы
почему и как происходит химическое взаимодействие.
Ответы на эти вопросы открывают перед человечеством широкие перспективы
в области управления химическими процессами в целях их практического
использования.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
