Составители:
Рубрика:
53
Глава 3. Химическое равновесие
3.1. Понятие химического равновесия
Большинство химических процессов является
обратимыми, т.е.
одновременно с прямой реакцией взаимодействия веществ A и B происходит
обратная реакция между веществами С и D.
Факт обратимости реакции отображается в химическом уравнении знаком
R:
a A + b B
R c C + d D.
Любая система стремится к наиболее выгодному энергетически
состоянию – равновесному состоянию, отвечающему минимальной энергии.
Состоянию химического равновесия отвечает равенство:
∆G = 0
(термодинамическая интерпретация понятия химического равновесия).
С точки зрения кинетических представлений в системе обратимых
реакций наступает момент, когда скорости прямого и обратного процессов
выравниваются:
V
прям.
= V
обрат.
Этим равенством выражается кинетический подход к понятию
химического равновесия. Итак:
такое состояние реакционной системы, которое отвечает ее
минимальной энергии и характеризуется равенством скоростей прямой
и обратной реакций, называется
состоянием химического равновесия.
Реакционную смесь в состоянии равновесия называют
равновесной
смесью
, а концентрации веществ в равновесной смеси – равновесными
концентрациями.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 51
- 52
- 53
- 54
- 55
- …
- следующая ›
- последняя »
