Составители:
Рубрика:
54
3.2. Динамический характер химического равновесия
В момент равновесия все видимые изменения в системе прекращаются,
однако это совсем не означает, что химические реакции (прямая и обратная)
“останавливаются”. Напротив, система носит динамический характер и реакции
могут характеризоваться весьма высокими значениями скоростей. Однако в
единицу времени количества прореагировавших начальных веществ равны
количествам прореагировавших друг с другом продуктов прямой
реакции.
Другими словами, равновесные концентрации всех веществ, участвующих в
реакции, остаются постоянными.
Примеры динамического равновесия встречаются нам и в повседневной
жизни. Примером механического динамического равновесия может служить
человек, идущий по эскалатору в сторону, противоположную направлению
движения эскалатора, и со скоростью, равной скорости движения эскалатора.
Несмотря на прикладываемые человеком усилия, его
результирующее
положение остается неизменным. Другой пример: рыба, плывущая против
течения быстрой горной реки: рыба кажется неподвижной, а на самом деле она
плывет вверх по течению с той же скоростью, что и течение реки. Рыба
находится в динамическом равновесии с водным потоком.
В химии наряду с химическими равновесиями большое значение имеют и
физические равновесия, к числу которых можно отнести
фазовые равновесия,
т.е. равновесия, устанавливающиеся между различными фазами одной и той же
системы.
Примером фазового равновесия может служить равновесие жидкость –
пар. Динамическое равновесие в этой системе характеризуется равенством
скоростей испарения жидкости (переход жидкость – пар) и конденсации пара
(противоположный переход пар – жидкость).
Реакционная система остается в состоянии динамического равновесия
сколь угодно долго
, но лишь при условии, что данная система является
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 52
- 53
- 54
- 55
- 56
- …
- следующая ›
- последняя »
