Составители:
Рубрика:
56
отношение произведения равновесных концентраций продуктов прямого
процесса в степенях, показатели которых равны соответствующим
стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, к произведению
равновесных концентраций исходных веществ в степенях, показатели которых
равны их стехиометрическим коэффициентам, является величиной постоянной
при данной температуре.
Для реакций с участием газообразных веществ константу равновесия
более целесообразно выражать через парциальные
давления газов (p), а не через
их концентрации. В этом случае константу равновесия обозначают символом
K
p
:
cd
CD
р
ab
AB
рр
К =
рр
⋅
⋅
,
где p
A,
p
B,
p
C
и p
D
- парциальные давления газов A, B, C и D соответственно.
В выражение для константы химического равновесия записывают только
концентрации газообразных и растворенных веществ. Концентрации твердых
веществ и чистых жидкостей считаются практически постоянными величинами.
Так, константы равновесия для рассмотренных выше равновесных систем
имеют вид
(
)
[
]
[
]
[][ ]
3
43
3
4
3
с
CNSNHFeCl
ClNHCNSFe
К
⋅
⋅
=
,
3
22
2
NH
р
рСО2
3
NH
Р
К = иК=Р
pp⋅
.
Последнее выражение имеет следующий смысл: химическое равновесие в
рассматриваемой системе наступает в тот момент, когда парциальное давление
углекислого газа достигает указанной величины (равной константе равновесия).
Другими словами, давление, возникающее при нагревании карбоната кальция в
замкнутом сосуде (например, в запаянной ампуле) при фиксированной
температуре не зависит от количеств карбоната кальция.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 54
- 55
- 56
- 57
- 58
- …
- следующая ›
- последняя »
