Составители:
Рубрика:
57
Константа равновесия может быть безразмерной величиной, как в первом
из рассматриваемых примеров:
3
33
3
33
моль моль
мм
моль моль
мм
⎛⎞⎛⎞
⋅
⎜⎟⎜⎟
⎝⎠⎝⎠
⎛⎞⎛⎞
⋅
⎜⎟⎜⎟
⎝⎠⎝⎠
или иметь определенную размерность, устанавливаемую характером
математической зависимости. Например, для реакции разложения карбоната
кальция на оксид кальция и диоксид углерода (IV) размерность константы
равновесия Па или бар (единицы давления, 10
5
Па = 1 бар), а для процесса
синтеза аммиака из азота и водорода:
()
()()
()
2
-2
32
Па
1
= = Па
Па Па Па⋅
или
()
()()
()
2
-2
32
бар
1
= = бар
бар бар бар⋅
Константа равновесия показывает взаимосвязь равновесных
концентраций всех веществ, участвующих в данной реакции. Величина
константы равновесия позволяет судить о том, насколько далеко продвинулась
данная реакция к моменту равновесия в прямом или обратном направлении.
Иными словами, величина константы равновесия позволяет судить о
положении равновесия, т.е. о том, насколько
реагенты превалируют над
продуктами или наоборот.
Если константа равновесия велика, равновесные концентрации продуктов
значительно превышают равновесные концентрации реагентов. Напротив,
малые величины константы равновесия соответствуют преобладанию исходных
веществ над продуктами реакции.
Примерами малых величин констант равновесия могут служить
константы диссоциации слабых электролитов (см. приложение 3), что
находится в полном соответствии с преобладанием недиссоциированных
форм
над ионами, образующимися в процессе диссоциации (см. главу 5).
В качестве процессов, характеризующихся большими величинами
констант равновесия, можно указать на реакцию образования воды из водорода
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 55
- 56
- 57
- 58
- 59
- …
- следующая ›
- последняя »
