Составители:
Рубрика:
58
и кислорода, осуществляемую при 298 К (K
p
= 3.5·10
41
бар
-3
). Эта реакция
может сопровождаться взрывом, большая величина константы равновесия
говорит о спонтанном протекании процесса в прямом направлении.
Константа химического равновесия (K
p
) связана с величиной изменения
свободной энергии Гиббса (∆G
0
) следующим соотношением:
∆G
0
= -RTln K
p
,
где R – газовая постоянная (8.314·10
-3
кДж/моль·К), T – температура, К.
Указанное соотношение называют
изотермой реакции (оно применимо
при стандартном давлении)
. Подобную изотерму реакции можно составить и
для К
с
, однако, строго говоря, в этом случае потребуется замена реальных
концентраций веществ на активности, в противном случае ее пригодность
ограничится лишь разбавленными растворами веществ.
Из изотермы реакции следует, что:
•
при ∆G
0
= 0, К
p
=1, т.е. система находится в состоянии равновесия:
•
при ∆G
0
< 0, K
p
> 1, а это означает, что продукты реакции преобладают
над исходными веществами (т.е. возможно самопроизвольное
протекание прямой реакции при стандартных условиях):
•
при ∆G
0
> 0, K
p
<1, следовательно, исходные вещества преобладают
над продуктами реакции (другими словами, самопроизвольного
протекания прямой реакции при стандартных условиях не
наблюдается, предпочтительна обратная реакция).
Таким образом, утверждения, сформулированные в разделе 2.4,
приобрели количественный характер.
3.4. Смещение химического равновесия
Обратимый характер химических взаимодействий – явление, крайне
невыгодное для практической химии. Действительно, полезной реакцией, т.е.
реакцией, приводящей к образованию ценного, полезного продукта, является
только одна из двух противоположно направленных реакций. Протекание
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 56
- 57
- 58
- 59
- 60
- …
- следующая ›
- последняя »
