Составители:
Рубрика:
60
Рассмотрим действие каждого из основных факторов, влияющих на
положение химического равновесия.
3.4.1. Температура
Изменение температуры, в отличие от других внешних воздействий,
рассмотренных ниже, влияет на значение константы равновесия. Кроме того,
повышение температуры ускоряет момент достижения системой равновесного
состояния.
Повышение температуры вызывает ускорение той реакции, протекание
которой сопровождается поглощением тепла (эндотермическая реакция, ∆Н >
0). Напротив, понижение температуры благоприятствует протеканию
экзотермической реакции – реакции, сопровождающейся выделением
тепла
(∆Н < 0). В первом случае в системе ускоряется та из двух противоположных
реакций, которая способна поглотить поступающее извне “лишнее”,
“ненужное” тепло, а во втором – реакция, способная восполнить отобранное в
результате охлаждения системы. Результатом такого изменения скоростей
реакций является максимальное ослабление внешнего воздействия.
Следовательно, зная тепловой эффект некоторой реакции, можно
добиться ее преимущественного протекания, подобрав соответствующий
температурный режим.
Например, тепловой эффект реакции образования хлороводорода из
водорода и хлора составляет –184 кДж (эта реакция относится к классу
экзотермических). Очевидно, понижение температуры (отвод тепла от системы)
будет благоприятствовать протеканию указанного экзотермического процесса,
а нагревание, напротив, сместит равновесие в сторону обратной реакции
(реакции распада
хлороводорода на простые вещества – водород и хлор), так
как она характеризуется тепловым эффектом +184 кДж и является
эндотермической:
H
2
(г) + Cl
2
(г) R 2 HCl(г), ∆H = –184 кДж.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 58
- 59
- 60
- 61
- 62
- …
- следующая ›
- последняя »
