Составители:
Рубрика:
59
второй реакции в условиях крупнотоннажного химического производства
приводит к увеличению производственных затрат (энергии, материальных и
людских ресурсов и т.п.) и, как следствие, к увеличению стоимости
получаемого продукта. По этой причине проблема
смещения химического
равновесия в заданном направлении крайне актуальна в химической
технологии.
Сместить химическое равновесие – это значит изменением внешних
условий добиться преимущественного протекания прямой или обратной
реакций (ускорения прямой реакции в ущерб обратной или наоборот). В первом
случае говорят, что равновесие сместилось слева направо (в направлении
прямой реакции), во втором – что равновесие
сместилось справа налево (в
сторону обратной реакции).
Общие закономерности этого явления были сформулированы Анри Ле
Шателье в 1887 г. Авторская формулировка
принципа Ле Шателье считается
сегодня излишне длинной и тяжеловесной, поэтому принято использовать
упрощенные, более краткие варианты, один из которых выглядит следующим
образом:
если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие
извне, то равновесие смещается в сторону той реакции, протекание
которой максимально ослабляет внешнее воздействие.
Всякое воздействие на равновесную систему (таковыми могут быть в
частности изменения температуры, давления, концентраций веществ) приводит
к смещению равновесия в сторону снижения этого воздействия. Иными
словами, действие извне на равновесную систему вызывает ее активное
противодействие: системе энергетически невыгодно выходить из состояния
равновесия, отвечающего ее минимальной энергии. Экспериментатор,
стремящийся сместить химическое
равновесие в направление одной из двух
противоположно протекающих реакций, и химическая система, стремящаяся
сохранить свое состояние равновесие как наиболее выгодное энергетически,
находятся в состоянии “противоборства”.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 57
- 58
- 59
- 60
- 61
- …
- следующая ›
- последняя »
