Составители:
Рубрика:
61
Иллюстрацией действия температурного фактора на равновесную
систему может служить следующий лабораторный опыт. Реакционным сосудом
для опыта служит система, изготовленная из дважды согнутой под углом 90
0
стеклянной трубки, запаянные концы которой раздуты до шарообразной
формы. Система заполняется диоксидом азота (NO
2
), находящимся в
равновесии со своей димерной формой N
2
O
4
. Диоксид азота бурого цвета, его
димер бледно-желтый (почти бесцветный). Это позволяет наблюдать смещение
равновесия в системе
2 NO
2
R N
2
O
4
, ∆H = -57 кДж
по изменению цвета. В данной равновесной системе прямая реакция
димеризации относится к разряду экзотермических, обратный процесс является
эндотермическим. Если опустить оба шарообразных конца трубки в стаканы,
один из которых наполнен кипятком, а второй – водой со льдом, то можно
наблюдать изменение цвета. В той части системы, которая находится при
повышенной температуре, исходная желтая окраска постепенно углубляется и
переходит в бурую (равновесие смещается справа налево), напротив,
охлаждение вызывает ослабление окраски (равновесие смещается слева
направо). Если поменять шары местами, происходит обратное изменение
окраски.
Наряду с температурным фактором на практике часто используют и два
других: изменение давления в системе (если хотя бы один
из компонентов –
газ) и концентраций. Как и изменение температуры, изменение давления и
концентрации увеличивают скорость, с которой достигается равновесие в
данной системе.
3.4.2. Давление
Повышение давления ускоряет ту реакцию, в которой происходит
уменьшение количеств газообразных веществ, а понижение давления –
реакцию, сопровождающуюся увеличением количеств газообразных веществ.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 59
- 60
- 61
- 62
- 63
- …
- следующая ›
- последняя »
