Составители:
Рубрика:
55
изолированной. Под изолированной системой имеется в виду система, которая
не обменивается со своим окружением ни веществом, ни энергией.
Если все компоненты равновесной системы находятся в одинаковом
состоянии (система является однофазной), равновесие называется
гомогенным.
Примером может служить реакция образования аммиака из азота и водорода,
протекающая в газовой фазе:
N
2
(г) + 3 H
2
(г) R 2 NH
3
(г)
или обменная реакция, происходящая в растворе:
FeCl
3
(p) + 3 NH
4
CNS(p) R Fe(CNS)
3
(p) + 3 NH
4
Cl(p).
Если же компоненты равновесной системы находятся в разных
состояниях (многофазная система), равновесие называют
гетерогенным.
Например, рассмотренный ранее процесс обжига известняка при высоких
температурах является обратимой реакцией:
CaCO
3
(тв) R CaO(тв) + CO
2
(г).
Это – пример гетерогенного равновесия.
3.3. Константа химического равновесия
Химическое равновесие можно охарактеризовать
константой
химического равновесия (K
С
):
a A + b B
R c C + d D,
[
]
[
]
[] []
ba
dс
с
BA
DС
К
⋅
⋅
=
,
где [A], [B], [C] и [D] - равновесные молярные концентрации веществ A, B, C и
D соответственно.
Это равенство, представляющее собой математическое выражение
закона
действующих масс
или закона химического равновесия, показывает, что
равновесные концентрации всех участников реакции взаимосвязаны:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 53
- 54
- 55
- 56
- 57
- …
- следующая ›
- последняя »
