Составители:
Рубрика:
79
идеальных (и близких к ним крайне разбавленных) растворов является
возрастание энтропии при смешении.
Если раствор образуется с поглощением тепла (∆Н
раств.
> 0), то в
соответствии с общим уравнением ∆G = ∆H – Т ∆S условием растворения
служит неравенство ∆S
> 0 . Это означает, что энтропия раствора будет больше
суммы энтропий растворителя и растворенного вещества. Если же растворение
является процессом экзотермическим (∆Н
раств.
< 0 ), то возможны два случая: ∆S
> 0 и ∆S < О. Первый более вероятен, но чаще встречается второй, так как в
силу специфичности взаимодействий в растворе рост величины ∆Н
раств.
должен
сопровождаться большей упорядоченностью структуры раствора.
В общем случае растворения кристаллических веществ в жидкости
∆S
раств.
= ∆S
кр.реш.
+ ∆S
сольв.
Сольватация означает упорядочение состояния системы вследствие
уменьшения числа частиц. Следовательно, ∆S
сольв.
< 0, однако по абсолютной
величине это слагаемое обычно невелико, поэтому растворение сопровождается
возрастанием энтропии.
4.6. Растворимость
Способность вещества переходить в раствор называется
растворимостью. С количественной точки зрения под этим термином
подразумевают массу вещества, которую можно растворить при данной
температуре в данной массе (или объеме) растворителя.
Растворимость – наиболее изученное свойство растворов. Ее можно
выразить в граммах растворенного вещества на 100 г воды или в граммах на
литр воды.
Молярная растворимость – это количество растворенного
вещества (моль), приходящееся на 1 л воды.
Растворимость различных веществ колеблется в широких пределах (табл.
4.1). Следует добавить, что абсолютно нерастворимых веществ нет. В принципе
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 77
- 78
- 79
- 80
- 81
- …
- следующая ›
- последняя »
