Строение вещества. Пресс И.А. - 91 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

степенное значение в процессе образования химической связи имеют электрон-

ные конфигурации взаимодействующих атомов.

Валентность элемента количественно характеризует возможности его

атомов взаимодействовать с другими атомами. Термин “валентность” происхо-

дит от латинского “valentia” – “сила”. В 1852 г. Эдуард Франкланд выдвинул

теорию, которая позднее стала известна как теория валентности. Согласно

представлениям Э. Франкланда, каждый атом характеризуется определенной

“способностью к насыщению”. Так, атом водорода соединяется только с одним

атомом другого элемента, а атом кислорода – не менее, чем с двумя такими

атомами. Поэтому водород одновалентен, а кислород характеризуется

валентностью, равной двум.

Современные представления о природе химической связи базируются на

электронной теории валентности, предложенной независимо Джильбертом

Ньютоном Льюисом и Вальтером Косселем в 1916. С развитием квантовой ме-

ханики возникла спиновая теория валентности. Обе теории рассмотрены

ниже.

3.4. Ковалентная связь

Одной из наиболее ранних теорий, объясняющих, как атомы образуют

молекулы, была теория Джильберта Ньютона Льюиса (1916 г.). Автор исходил

из следующих соображений:

- в процессе образования химической связи каждый атом стремится до-

строить свою электронную оболочку до наиболее выгодной восьми-

электронной оболочки соответствующего благородного газа - правило

октета (исключение составляет атом водорода, для которого подоб-

ным "идеалом" является двухэлектронная структура гелия);

- в процессе взаимодействия между атомами происходит обобщение их

валентных электронов (при условии равенства "вкладов") и образова-