Строение вещества. Пресс И.А. - 92 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

ние общих (т.е. принадлежащих в равной степени обоим атомам) элек-

тронных пар;

- число общих электронных пар, образовавшихся между двумя атомами,

определяет кратность химической связи (одна пара – одинарная или

ординарная, что означает "простая", две пары – двойная, три пары –

тройная).

Химическая связь, образующаяся в результате обобщения атомами их ва-

лентных электронов, получила название ковалентной.

Процесс образования ковалентной связи можно наглядно отобразить с

помощью так называемой электронной схемой молекулы, в которой электрон

изображают точкой.

Составим в качестве примеров электронные схемы некоторых ковалент-

ных молекул.

Молекула брома двухатомна: Br

. Элемент бром является представителем

VII группы периодической системы Д. И. Менделеева, следовательно, число

валентных электронов в его атоме – семь. До октета недостает всего одного

электрона, что и является причиной образования между атомами брома только

одной общей электронной пары (каждый атом предоставляет по одному ва-

лентному электрону), а, следовательно, одинарной ковалентной связи:

.. ..

:Br : Br: или Br – Br

.. ..

Молекула азота, как и молекула брома, двухатомна: N

. Однако в этом

случае кратность связи между атомами иная. Элемент азот – представитель V

группы периодической системы Д. И. Менделеева, а потому его атом является

обладателем пяти валентных электронов. В этом случае до октета не достает

трех электронов, что побуждает атомы предоставить в общее владение по три

своих валентных электрона и образовать тройную ковалентную связь:

: N ::: N : или N ≡ N