Строение вещества. Пресс И.А. - 93 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Наконец, примером двойной ковалентной связи может служить молекула

диоксида углерода CO

. В этом случае во взаимодействие вступают атом угле-

рода и два атома кислорода. Положение элементов в периодической системе Д.

И. Менделеева: углерод находится в IV группе, кислород – в VI группе. Необ-

ходимость достроить электронную оболочку до октета требует два дополни-

тельных электрона для атома кислорода и четыре дополнительных электрона

для атома углерода. Обобщение электронов происходит согласно схеме:

.. ..

: O :: C :: O : или O = C = O

Кроме кратности ковалентную связь можно охарактеризовать такими

свойствами как насыщаемость, полярность и направленность. Теория Льюиса в

состоянии объяснить только два первых.

Под насыщаемостью ковалентной связи имеют в виду способность

атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Иными словами,

число образуемых атомом ковалентных связей (ковалентность), имеет опре-

деленные ограничения, связанные с особенностями электронной структуры

этого атома.

Полярность ковалентной связи предполагает смещение общей элек-

тронной пары в направлении более электроотрицательного атома. Это приводит

к возникновению положительного и отрицательного полюсов (отсюда и назва-

ние). Атом с большей электроотрицательностью приобретает некоторый дроб-

ный (< 1) отрицательный заряд -δ, т.к. электронная пара сдвинута в большей

степени в его направлении, но полного перехода электрона (ему бы соответст-

вовал полноценный заряд -1) не происходит. Атом с меньшей электроотрица-

тельностью, напротив, приобретает частичный положительный заряд +δ. На со-

временном языке то же самое можно сформулировать так: различия в электро-

отрицательностях взаимодействующих атомов вызывает смещение электрон-

ной плотности, приводящее к нарушению симметрии в ее распределении между

атомами.