Строение вещества. Пресс И.А. - 95 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

тяжения между разноименными ионами и сил отталкивания между одноимен-

ными ионами.

Например, в кристалле поваренной соли каждый катион натрия окружен

шестью анионами хлора, а в окружении каждого аниона хлора находятся шесть

катионов натрия. В особых условиях в газовой фазе удалось экспериментально

получить ионную молекулу NaCl, что относится к разряду своеобразной хими-

ческой экзотики.

Ионная связь не обладает свойством направленности в пространстве, т.к.

электростатические поля, образуемые ионами сферически симметричны, т.е.

распространяются равномерно по всем направлениям в пространстве.

Полярность ковалентной связи выражается количественно в виде значе-

ний электрического момента диполя (µ).

В общем смысле диполь - это система из двух противоположных, но рав-

ных по абсолютной величине электрических зарядов, находящихся на некото-

ром расстоянии друг от друга. Момент диполя – произведение величины заряда

на это расстояние (единицы измерения – кулон

метр). Чем больше полярность

ковалентной связи, тем больше и величина µ. Очевидно, электрический момент

диполя неполярной ковалентной связи равен нулю.

Понятие электрического момента диполя применимо и к молекуле в це-

лом. В этом случае под этим термином понимают результат векторного сложе-

ния величин µ для всех химических связей в данной молекуле. Геометрия моле-

кулы играет при этом первостепенное значение.

Так, электрический момент диполя молекулы диоксида углерода равен

нулю, несмотря на высокую полярность связей C = O. Причина этого явления

заключается в линейной форме рассматриваемой молекулы:

O = C = O → → →

◄▬▬| |▬▬► µ

CO2

= µ

+ µ

= 0.