Составители:
Рубрика:
97
3.5. Донорно-акцепторная связь
Рассмотренный в рамках модели Льюиса механизм образования кова-
лентной связи не является единственно возможным.
В ряде случаев электронные вклады участников процесса могут быть не-
равными: одна из взаимодействующих частиц (атом, ион или молекула) постав-
ляет сразу два электрона – готовую электронную пару – в общее владение с
партнером по взаимодействию (атомом, ионом или молекулой), а вторая части-
ца не вносит электронов вообще. Частицы первого типа называются донорами
электронной пары, частицы второго – акцепторами электронной пары.
В результате такого, называемого донорно-акцепторным, взаимодействия
образуется обычная ковалентная связь, поэтому правильнее говорить не "до-
норно-акцепторная связь", а "ковалентная связь, образованная по донорно-
акцепторному механизму". Различия между двумя механизмами образования
ковалентной связи можно пояснить схемой:
обменный механизм:A
.
+
.
B
→
A : B
донорно-акцепторный
механизм: A: + B → A : B
донор акцептор
Характерный признак донорных свойств частиц – наличие у них элек-
тронных пар. Высокими донорными свойствами отличаются анионы галогенов
(F
-
, Cl
-
, Br
-
, I
-
, At
-
), характеризующиеся восьмиэлектронной оболочкой – элек-
тронным октетом, цианид-анион СN
-
, гидроксид-анион OH
-
, многие другие
анионы. Из нейтральных молекул значительными донорными свойствами обла-
дают молекулы воды и аммиака. В молекуле H
2
O на атоме кислорода имеются
две электронные пары, не занятые в образовании собственных химических свя-
зей в молекуле. Такие электронные пары называют неподеленными. Действи-
тельно, атом кислорода затрачивает только два из шести своих валентных элек-
тронов на образование связей O-H. В молекуле NH
3
у атома азота имеется одна
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 95
- 96
- 97
- 98
- 99
- …
- следующая ›
- последняя »
