Строение вещества. Пресс И.А. - 96 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Неполярный ковалентный и ионный типы химической связи являются

двумя предельными вариантами полярной ковалентной связи. Можно говорить

о своеобразной шкале, в которой минимум отвечает неполярной ковалентной

связи, максимум – ионной связи, а промежуточное положение занимает поляр-

ная ковалентная связь. В зависимости от положения на этой подвижной шкале

(определяемого природой данного химического соединения) можно говорить о

степени полярности (степени ионности) полярной ковалентной связи или о час-

тично ковалентном характере ионной связи – степени ее ковалентности. Следу-

ет отметить, что чисто ионная связь, также как и чисто ковалентная связи яв-

ляются весьма идеализированными моделями. Можно лишь утверждать о преи-

мущественно ионном или преимущественно ковалентном характере хи-

мических связей. Даже в галогенидах щелочных металлов эффективные заряды

ионов меньше единицы (например, +0.83 у катиона натрия и -0.83 у аниона

хлора в хлориде натрия).

Соединения элементов, расположенных в противоположных концах пе-

риодической системы Д. И. Менделеева, имеют преимущественно ионную при-

роду. По мере сближения элементов по горизонтали (в пределах периода) ион-

ный характер химической связи уменьшается, а ковалентный – возрастает.

Предел такого сближения – связь между атомами одного и того же элемента.

Иллюстрацией указанной закономерности могут быть, например, хлориды эле-

ментов третьего периода периодической системы. Полярность химической свя-

зи в этих соединениях уменьшается слева направо: от преимущественно ионно-

го хлорида натрия к неполярной ковалентной связи в двухатомной молекуле

хлора, между которыми располагаются прочие хлориды с широким диапазоном

степени полярности химической связи.