Практикум по специальностям 020804 - "Геоэкология" и 020802 - "Природопользование". Ч.1. Прожорина Т.И. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

15
Затем , сняв колбу с нагрева, нейтрализуют горячую жидкость 5 %-
ным аммиаком по каплям до перехода окраски в лимонно-желтый цвет . Пары
аммиака, скапливающиеся в колбе, продувают грушей и проверяют по лакму-
совой бумаге жидкость на слабощелочную реакцию . Так нейтральная или сла-
бощелочная смесь, остывшая до комнатной температуры , переносится в мер -
ную колбу на 250 мл. Туда же сливают смывные воды, которыми и доводят
мерную колбу до метки.
После взбалтывания, фильтруют содержимое 250 миллилитровой колбы
через сухой складчатый фильтр , отбрасывая первые порции фильтрата , а из ос-
тальной части фильтрата готовят 2 параллельные пробы. В две конические кол-
бы с притертыми пробками (объемом 200 мл) отмеряют по 100 мл фильтрата , за
тем добавляют по 10 мл 10 %- ного раствора йодистого калия (можно 1 г сухого
KJ) и по 10 мл 2,5н раствора соляной кислоты и оставляют стоять в темноте, в
прохладном месте ( в холодной воде ), плотно прикрытые пробками, на 15–20
мин . После этого выделившийся йод титруют 0,05н раствором гипосульфита до
слабо-желтого цвета, а затем прибавляют 1 мл 2 %- ного раствора крахмала и
дотитровывают до исчезновения синего оттенка. Количество 0,05 н раствора
гипосульфита, пошедшее на титрование, эквивалентно ионам сульфата.
Поправку на нормальность серноватистокислого натрия устанавливают,
как обычно, по двухромовокислому калию . Этот метод применим к водам , где
содержание сульфатов выше 10 мг/л.
Расчет. Содержание сульфатов в воде рассчитывают следующим обра-
зом : 1мл 1н. раствора Na
2
S
2
O
3
соответствует 32 мг SO
4
2-
, а 1 мл 0,05н. Na
2
S
2
O
3
соответствует 1,6 мг. Для титрования взято 200 мл исследуемой воды, которую
обрабатывали и затем развели до 250 мл. Из этого количества взято 100 мл и на
титрование их прошло n
сред
мл 0,05н. раствора Na
2
S
2
O
3
, а на всю пробу 2,5 n
сред
.
2,5 ⋅ n
сред
⋅ 1,6 ⋅ 1000
SO
4
-2
= мг /л ,
V
где n
сред
– количество 0,05 н раствора серноватисокислого натра, пошедшее на
титрование, в мл ( по среднему результату двух проб );
1,6 – пересчетный коэффициент из 0,05 н. раствора гипосульфита на суль-
фат – ион ;
V – объем исследуемой воды, взятой для определения сульфатов (в нашем
случае 200 мл);
1000 – пересчет на литр .
В приведенном случае расчет может быть упрощен и произведен по форму-
ле:
SO
4
-2
= 20 ⋅ n
сред
мг /л
(если Na
2
S
2
O
3
0,05 н , проба воды – 200 мл, разбавлена до 250 мл, для титрова-
ния взято 100 мл).
Работа № 5. Определение хлоридов 
                                              15
       Затем, сняв колбу с нагрева, нейтрализую т горячую ж ид кость 5 %-
ны м аммиаком по каплям д о перех од а окраски в лимонно-ж елты й ц вет. П ары
аммиака, скапливаю щ иеся в колбе, прод уваю т груш ей и проверяю т по лакму-
совой бумаге ж ид кость на слабощ елочную реакц ию . Т ак нейтральная или сла-
бощ елочная смесь, осты вш ая д о комнатной температуры , переносится в мер-
ную колбу на 250 мл. Т уд а ж е сливаю т смы вны е вод ы , которы ми и д овод ят
мерную колбу д о метки.
       П осле взбалты вания, ф ильтрую т сод ерж имое 250 миллилитровой колбы
через сух ой склад чаты й ф ильтр, отбрасы вая первы епорц ии ф ильтрата, а из ос-
тальной части ф ильтрата готовят2 параллельны епробы . В д веконическиекол-
бы с притерты ми пробками (объемом 200 мл) отмеряю тпо100 млф ильтрата, за
тем д обавляю тпо10 мл 10 %- ного раствора йод истого калия (мож но1 гсух ого
KJ) и по 10 мл 2,5н раствора соляной кислоты и оставляю тстоять в темноте, в
прох лад ном месте ( в х олод ной вод е ), плотно прикры ты е пробками, на 15–20
мин. П ослеэтого вы д еливш ийся йод титрую т0,05н раствором гипосульф ита д о
слабо-ж елтого ц вета, а затем прибавляю т 1 мл 2 %- ного раствора крах мала и
д отитровы ваю т д о исчезновения синего оттенка. Количество 0,05 н раствора
гипосульф ита, пош ед ш еена титрование, эквивалентноионам сульф ата.
       П оправку на нормальность серноватистокислого натрия устанавливаю т,
как обы чно, по д вух ромовокислому калию . Э тот метод применим к вод ам, гд е
сод ерж аниесульф атов вы ш е10 мг/л.
       Р ас чет. С од ерж ание сульф атов в вод е рассчиты ваю т след ую щ им обра-
зом: 1мл 1н. раствора Na2S2O3 соответствует 32 мгSO42-, а 1 мл 0,05н. Na2S2O3
соответствует1,6 мг. Д ля титрования взято 200 мл исслед уемой вод ы , которую
обрабаты вали и затем развели д о 250 мл. И з этого количества взято 100 мл и на
титрованиеих прош лоnсред мл0,05н. раствора Na2S2O3, а на всю пробу 2,5 nсред .
                            2,5 ⋅ nс р ед⋅ 1,6 ⋅ 1000
               SO4-2 =                                    м г/л ,
                                       V
гд е nсред – количество 0,05 н раствора серноватисокислого натра, пош ед ш еена
титрование, в мл ( посред нему результату д вух проб);
    1,6 – пересчетны й коэф ф иц иент из 0,05 н. раствора гипосульф ита на суль-
ф ат– ион;
    V – объем исслед уемой вод ы , взятой д ля опред еления сульф атов (в наш ем
случае200 мл);
    1000 – пересчетна литр.
    В привед енном случаерасчетмож етбы тьупрощ ен и произвед ен по ф орму-
ле:
                         SO4-2 = 20 ⋅ n с р ед м г/л
(если Na2S2O3 0,05 н , проба вод ы – 200 мл, разбавлена д о 250 мл, д ля титрова-
ния взято100 мл).



                     Р абота № 5. О пр едел ение хл ор идов

Страницы