Практикум по специальностям 020804 - "Геоэкология" и 020802 - "Природопользование". Ч.1. Прожорина Т.И. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

16
Хлор- ион – важнейший показатель минерализации генезиса природных
вод . Он содержится во всех типах природных вод , начиная с атмосферных
осадков , в которых его концентрация составляет от десятых долей до целых
мг/л. Содержание солей хлористоводородной кислоты (HCl) в пресных водо-
емах обычно превышает 40 мг Cl
-
/л, но может быть значительно больше (ис -
точником являются в таком случае сточные воды). В хлоридно-натриевых,
кальциевых и магниевых рассолах содержание Cl
-
иона доходит до 200 – 300
г/л.
Хлориды могут быть как минерального (засоленные почвы ), так и орга -
нического происхождения. Количественное определение хлоридов необходимо
для оценки воды в санитарном отношении.
Существует несколько методов определения хлоридов : весовой, потен -
циометрический, турбидиметрический, объемные: аргентометрический, мерку -
риметрический и др.
Наиболее точным методом определения больших количеств хлор- иона
при его содержании от десятков мг/л до более высоких концентраций является
весовой метод . Вполне удовлетворительные результаты дает объемный арген -
тометрический метод с хроматом калия в качестве индикатора, особенно для
вод , содержащих не более 2 – 3 г хлор- иона в 1 л. В кислых и сероводородных
водах определение Cl
-
проводится роданидным методом . Малые количества CI
-
(до 10 мг/л) следует определять турбидиметрическим методом . Хорошие ре-
зультаты дает и меркуриметрический метод , не уступающий по точности ар -
гентометрическим методам .
Объемное аргентометрическое определение с хроматом калия
(объемный метод Мора)
Этот метод основан на образовании малорастворимого осадка хлористого
серебра, получаемого при реакции Cl
-
с раствором азотистого серебра:
NaCl + AgNO
3
= NaNO
3
+ AgCl↓
Для определения конца этой реакции добавляют K
2
CrO
4
в качестве индика-
тора.
При наличии в воде хлоридов происходит выпадение в осадок хлористого
серебра, когда все ионы хлора будут связаны . Ионы серебра вступают в реак-
цию с ионами хромовой кислоты и образуют красно-бурый осадок хромовокис-
лого серебра:
K
2
CrO
4
+ 2AgNO
3
= Ag
2
CrO
4
↓
+ 2KNO
3
Растворимость осадка AgCl значительно меньше растворимости осадка
Ag
2
CrO
4
, который при наличии свободных ионов хлора неустойчив , он раство-
ряется и серебро прочно связывается с хлором . Только после полной реакции
серебра со всеми ионами хлора образуется устойчивый осадок
Ag
2
CrO
4
.Появление красно-бурого осадка Ag
2
CrO
4
указывает на конец титрова-
ния.
Реактивы: 
                                       16

       Х лор-ион – важ нейш ий показатель минерализац ии генезиса природ ны х
вод . О н сод ерж ится во всех типах природ ны х вод , начиная с атмосф ерны х
осад ков, в которы х его конц ентрац ия составляет от д есяты х д олей д о ц елы х
мг/л. С од ерж ание солей х лористовод ород ной кислоты (HCl) в пресны х вод о-
емах обы чно превы ш ает 40 мг Cl-/л, но мож ет бы ть значительно больш е (ис-
точником являю тся в таком случае сточны е вод ы ). В х лорид но-натриевы х ,
кальц иевы х и магниевы х рассолах сод ерж ание Cl- иона д ох од ит д о 200 – 300
г/л.
       Х лорид ы могут бы ть как минерального (засоленны е почвы ), так и орга-
нического происх ож д ения. Количественное опред еление х лорид ов необх од имо
д ля оц енки вод ы в санитарном отнош ении.
       С ущ ествует несколько метод ов опред еления х лорид ов: весовой, потен-
ц иометрический, турбид иметрический, объемны е: аргентометрический, мерку-
риметрическийи д р.
       Н аиболее точны м метод ом опред еления больш их количеств х лор-иона
при его сод ерж ании отд есятков мг/л д о более вы соких конц ентрац ий является
весовой метод . В полне уд овлетворительны е результаты д ает объемны й арген-
тометрический метод с х роматом калия в качестве инд икатора, особенно д ля
вод , сод ерж ащ их неболее2 – 3 гх лор-иона в 1 л. В кислы х и серовод ород ны х
вод ах опред елениеCl- провод ится род анид ны м метод ом. М алы е количества CI-
(д о 10 мг/л) след ует опред елять турбид иметрическим метод ом. Х орош ие ре-
зультаты д ает и меркуриметрический метод , не уступаю щ ий по точности ар-
гентометрическим метод ам.
            О бъем ное ар гентом етр ичес кое опр едел ение с хр ом атом кал ия
                                (объем ны й м етодМ ор а)
       Э тотметод основан на образовании малорастворимого осад ка х лористого
серебра, получаемого при реакц ии Cl- с раствором азотистогосеребра:
                            NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
    Д ля опред еления конц а этой реакц ии д обавляю т K2CrO4 в качестве инд ика-
тора.
    П ри наличии в вод е х лорид ов происх од ит вы пад ение в осад ок х лористого
серебра, когд а все ионы х лора буд ут связаны . И оны серебра вступаю т в реак-
ц ию с ионами х ромовой кислоты и образую ткрасно-буры й осад ок х ромовокис-
лого серебра:
                           K2CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3
       Растворимость осад ка AgCl значительно меньш е растворимости осад ка
Ag2CrO4, которы й при наличии свобод ны х ионов х лора неустойчив, он раство-
ряется и серебро прочно связы вается с х лором. Т олько после полной реакц ии
серебра со всеми ионами х лора образуется устойчивы й осад ок
Ag2CrO4.П оявлениекрасно-бурого осад ка Ag2CrO4 указы ваетна конец титрова-
ния.


      Р еактив ы :

Страницы