Практикум по специальностям 020804 - "Геоэкология" и 020802 - "Природопользование". Ч.1. Прожорина Т.И. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

22
3. Вычисление
результатов проводят по формуле:
n · F · 4,4 · 1000
A = мг СО
2
/л (бикарбона
тов ),
V
где n – количество 0,1 н кислоты , пошедшей на титрование пробы V мл;
F – поправка на 0,1 н кислоту ;
4,4 – коэффициент 1 мл 0,1 н. кислоты освобождает 4,4 мг CO
2
из бикарбо-
ната (для 0,05 н. он будет равен 2,2, а для 0,01 н. – 0,44);
1000 – перевод на литр .
Для перерасчета в мг-экв пользуются уравнением А * 0,0227 = мг-экв .
Эта методика проста , и для большинства количества вод она вполне при-
менима. Однако необходимо иметь в виду, что для некоторых вод она дает по-
вышенную ошибку . Если в воде имеются другие ионы слабых кислот (фосфат-
ные, гуминовые, кремневая и др.), то соляная кислота будет вступать в реакции
с ними, а это приведет к завышенным результатам .
Если вода имела pH > 8,37, то в ней содержались карбонаты . Часть ки-
слоты пошла на разложение карбонатов по схеме:
CaCО
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
С O
3
H
2
O + CO
2
следовательно, присутствие карбонатов в воде также приводит к завышенным
результатам . Чтобы избежать этого, необходимо вычесть из количества бикар -
бонатов количество карбонатов .
Указанная методика, несмотря на всю ее простоту , дает хорошие резуль-
таты для подавляющего большинства пресных вод . Ошибка определений
обычно не превышает 0,5 %, если присутствует большое количество бикарбо-
натов .
Работа № 8. Определение общего содержания ионов Na
+
и К
+
расчетным способом
Ион натрия, так же как и ионы кальция и магния, присутствуют во всех при-
подных водах . Его количество колеблется от нескольких мг/л (ультрапресные
воды) до десятков и даже 100 мг/л и более (некоторые типы рассолов ). Содер -
жание иона калия в природных водах обычно значительно меньше, что объяс-
няется повышенной сорбцией К
+
поглощающим комплексом почв и пород и
расходом его на питание растений.
Существует много методов как совместного, так и раздельного определения
ионов натрия и калия. Наиболее простым является расчетный метод совместно-
го определения ионов (Na
+
+ К
+
). Однако этот метод дает удовлетворительные 
                                       22
          3.              Вы чис л ение р езу л ьтатов провод ятпо ф ормуле:

                                  n ·F ·4,4 ·1000
                      A     =                        м гС О 2 /л (бикар бонатов ),
                                            V
гд е n – количество0,1 н кислоты , пош ед ш ейна титрованиепробы V мл;
     F – поправка на 0,1 н кислоту;
     4,4 – коэф ф иц иент1 мл 0,1 н. кислоты освобож д ает4,4 мгCO2 из бикарбо-
ната (д ля 0,05 н. он буд етравен 2,2, а д ля 0,01 н. – 0,44);
     1000 – перевод на литр.
       Д ля перерасчета в мг-экв пользую тся уравнением А * 0,0227 = мг-экв.
       Э та метод ика проста, и д ля больш инства количества вод она вполнепри-
менима. О д нако необх од имо иметь в вид у, что д ля некоторы х вод она д аетпо-
вы ш енную ош ибку. Е сли в вод е имею тся д ругиеионы слабы х кислот(ф осф ат-
ны е, гуминовы е, кремневая и д р.), то соляная кислота буд етвступатьв реакц ии
с ними, а этопривед еткзавы ш енны м результатам.
       Е сли вод а имела pH > 8,37, то в ней сод ерж ались карбонаты . Ч асть ки-
слоты пош ла на разлож ениекарбонатов посх еме:

                           CaCО 3 + 2HCl = CaCl2 + H2С O3

                                                               H2O + CO2

след овательно, присутствиекарбонатов в вод етакж епривод иткзавы ш енны м
результатам. Ч тобы избеж атьэтого, необх од имовы честьиз количества бикар-
бонатов количествокарбонатов.
      У казанная метод ика, несмотря на всю еепростоту, д аетх орош иерезуль-
таты д ля под авляю щ егобольш инства пресны х вод . О ш ибка опред елений
обы чнонепревы ш ает0,5 %, если присутствуетбольш оеколичествобикарбо-
натов.

       Р абота № 8. О пр едел ение общ его с одер жания ионов Na+ иК+
                            р ас четны м с пос обом

   И он натрия, так ж екаки ионы кальц ия и магния, присутствую тво всех при-
под ны х вод ах . Е го количество колеблется от нескольких мг/л (ультрапресны е
вод ы ) д о д есятков и д аж е 100 мг/л и более (некоторы е типы рассолов). С од ер-
ж ание иона калия в природ ны х вод ах обы чно значительно меньш е, что объяс-
няется повы ш енной сорбц ией К + поглощ аю щ им комплексом почв и пород и
расх од ом егона питаниерастений.
   С ущ ествуетмного метод ов как совместного, так и разд ельного опред еления
ионов натрия и калия. Н аиболеепросты м является расчетны й метод совместно-
го опред еления ионов (Na+ + К +). О д нако этотметод д аетуд овлетворительны е

Страницы