Практикум по специальностям 020804 - "Геоэкология" и 020802 - "Природопользование". Ч.1. Прожорина Т.И. - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

20
Реактивы :
1. 0,1 н (или 0,05 н) р-р Н CI
2. 1% -ный спиртовый р-р фенолфталеина
Ход определения
В колбу емкостью 200 мл наливают 100 мл исследуемой воды, прибавляют
3 капли фенолфталеина и титруют 0,1 н HCI до обесцвечивания индикатора.
Под конец титрования надо по каплям прибавлять кислоту и пробу осторожно
перемешивать круговыми движениями. В противном случае СО
2
из воздуха
будет растворяться в пробе и окажет влияние на конец титрования. Лучше тит-
рование пробы производить в колбе с пробкой и после прибавления кислоты ,
колбу закрыть пробкой и осторожно перемешать пробу. Нельзя ее резко встря-
хивать. Рекомендуется в качестве свидетеля рядом ставить колбу с дистиллиро-
ванной водой, а, если исследуемая вода имеет цветность, то с исследуемой во-
дой или немного перетитрованную пробу.
Расчет:
n · F · 2,2 · 1000
A = мг СО
2
/л ,
V
где n - количество 0,1 н HCI, пошедшей на тирование объема пробы, мл;
F- поправка на 0,1 н Н CI (методика определения F приведена в работе № 7).
2,2 – коэффициент, соответствующий количеству СО
2
при добавке 1 мл
0,1 н раствора кислоты . Так как реакция не дает свободной СО
2
, а она образу-
ется только после прибавления второй молекулы HCI :
NaHCO
3
+ HCI = NaCI + CO
2
+ H
2
O , то и берется половина от СО
2
(44:2=22,
а для 0,1 н раствора будет 2,2);
1000 – перевод в литр .
Работа № 7. Определение бикарбонатов
Наибольшее количество солей в пресной воде находится в форме бикар-
бонатов . Некоторые исследователи считают, что количество бикарбонатов яв -
ляется главной характеристикой солености пресных вод так же, как для мор-
ских – количество хлора.
Это справедливо для большинства пресных вод . В некоторых случаях
( выход подземных вод , залегание водоема среди солончаков , сброс в водоем
сильно минерализованных промышленных сточных вод ) количество бикарбо-
натов меньше других ионов (обычно хлора, сульфата). Однако таких вод значи-
тельно меньше, чем вод с преобладанием бикарбонатов .
Определения бикарбонатов можно произвести путем титрования пробы
кислотой, до полного разложения бикарбонатов по схеме:
Ca(HCO
3
)
2
+ 2HCl = CaCl
2
+ 2H
2
С O
3
2H
2
O + 2CO
2
                                       20
            Р еактив ы :
            1. 0,1 н (или 0,05 н) р-р Н CI
            2. 1% -ны йспиртовы йр-р ф енолф талеина
                                     Х одопр едел ения
     В колбу емкостью 200 мл наливаю т100 мл исслед уемой вод ы , прибавляю т
3 капли ф енолф талеина и титрую т 0,1 н HCI д о обесц вечивания инд икатора.
П од конец титрования над о по каплям прибавлять кислоту и пробу осторож но
перемеш ивать круговы ми д виж ениями. В противном случае С О 2 из возд ух а
буд етрастворяться в пробеи окаж етвлияниена конец титрования. Л учш етит-
рование пробы производ ить в колбе с пробкой и после прибавления кислоты ,
колбу закры ть пробкой и осторож но перемеш ать пробу. Н ельзя еерезко встря-
х ивать. Рекоменд уется в качествесвид етеля ряд ом ставитьколбу с д истиллиро-
ванной вод ой, а, если исслед уемая вод а имеет ц ветность, то с исслед уемой во-
д ойили немногоперетитрованную пробу.
      Р ас чет:
                                     n ·F ·2,2 ·1000
                           A    =                      м гС О 2 /л ,
                                             V
гд е n - количество 0,1 н HCI, пош ед ш ейна тированиеобъема пробы , мл;
       F- поправка на 0,1 н Н CI (метод ика опред еления F привед ена в работе№ 7).
       2,2 – коэф ф иц иент, соответствую щ ий количеству С О 2 при д обавке 1 мл
0,1 н раствора кислоты . Т ак как реакц ия нед аетсвобод ной С О 2 , а она образу-
ется только послеприбавления второймолекулы HCI :
NaHCO3 + HCI = NaCI + CO2 + H2O , то и берется половина отС О 2 (44:2=22,
а д ля 0,1 н раствора буд ет2,2);
     1000 – перевод в литр.

                   Р абота № 7. О пр едел ение бикар бонатов

       Н аибольш ее количество солей в пресной вод е нах од ится в ф орме бикар-
бонатов. Н екоторы е исслед ователи считаю т, что количество бикарбонатов яв-
ляется главной х арактеристикой солености пресны х вод так ж е, как д ля мор-
ских – количествох лора.
       Э то справед ливо д ля больш инства пресны х вод . В некоторы х случаях
(вы х од под земны х вод , залегание вод оема сред и солончаков, сброс в вод оем
сильно минерализованны х промы ш ленны х сточны х вод ) количество бикарбо-
натов меньш ед ругих ионов (обы чно х лора, сульф ата). О д нако таких вод значи-
тельно меньш е, чем вод с преоблад анием бикарбонатов.
       О пред еления бикарбонатов мож но произвести путем титрования пробы
кислотой, д о полного разлож ения бикарбонатов по сх еме:

                        Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2С O3

                                                                  2H2O + 2CO2

Страницы