Основы химической физики. Простов В.Н. - 117 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

Если говорят, что газ адсорбируется слабо, это означает, что его
адсорбционный коэффициент
в
i
мал и величиной в
i
⋅P
i
в знаменателе
(6.5) можно пренебречь по сравнению с остальными членами.
6.4 Полимолекулярная адсорбция
Установлено, что адсорбция паров вблизи линии насыщения не
подчиняется закону Ленгмюра. При
Т < Т
кр
с ростом давления (Р → Р
S
,
где
Р
S
– давление насыщения) энергия межмолекулярного
взаимодействия становится соизмеримой с теплотой адсорбции и
процесс адсорбции газа может перейти в его конденсацию. В этом
случае величина адсорбции
Г → ∞ (рис. 6.3). Изотермы адсорбции
имеют такой вид в зависимости от энергии межмолекулярного
взаимодействия
ε
М--М
и энергии взаимодействия молекул пара с
поверхностью адсорбента
ε
М--S
:
Г
1
2
Р
Р
S
Рис. 6.3. Изотермы полимолекулярной адсорбции.
1 − Полимолекулярная адсорбция при
ε
М—М
< ε
М—S
;
2 − Полимолекулярная адсорбция при
ε
М—М
> ε
М—S
.
В 1938 г. Брунауэр, Эмметт, Теллер опубликовали свою теорию,
объясняющую такое поведение изотерм адсорбции. Основные
допущения теории БЭТ сводятся к следующему:
1) После установления равновесия при давлении
Р и температуре Т
доля поверхности адсорбента
θ
0
свободна, доля
θ
1
занята
мономолекулярным слоем, доля
θ
2
покрыта бимолекулярным слоем и
т. д.
117 
      Если говорят, что газ адсорбируется слабо, это означает, что его
адсорбционный коэффициент вi мал и величиной вi⋅Pi в знаменателе
(6.5) можно пренебречь по сравнению с остальными членами.

                  6.4 Полимолекулярная адсорбция

     Установлено, что адсорбция паров вблизи линии насыщения не
подчиняется закону Ленгмюра. При Т < Ткр с ростом давления (Р → РS,
где РS – давление насыщения) энергия межмолекулярного
взаимодействия становится соизмеримой с теплотой адсорбции и
процесс адсорбции газа может перейти в его конденсацию. В этом
случае величина адсорбции Г → ∞ (рис. 6.3). Изотермы адсорбции
имеют такой вид в зависимости от энергии межмолекулярного
взаимодействия εМ--М и энергии взаимодействия молекул пара с
поверхностью адсорбента εМ--S:


  Г




          1


              2

                                                Р
                           РS

      Рис. 6.3. Изотермы полимолекулярной адсорбции.
      1 − Полимолекулярная адсорбция при εМ—М < εМ—S;
      2 − Полимолекулярная адсорбция при εМ—М > εМ—S.

     В 1938 г. Брунауэр, Эмметт, Теллер опубликовали свою теорию,
объясняющую такое поведение изотерм адсорбции. Основные
допущения теории БЭТ сводятся к следующему:

1) После установления равновесия при давлении Р и температуре Т
   доля поверхности адсорбента θ0 свободна, доля θ1 занята
   мономолекулярным слоем, доля θ2 покрыта бимолекулярным слоем и
   т. д.

                                 117

Страницы