Основы химической физики. Простов В.Н. - 141 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

,
""+⋅⋅+∆⋅=
∫
dTCaHaJ
r
T
CO
PCO
COfCO
r
Т
298
2
2
0
)
2
(298
2
)р(п
где суммирование в правой части последнего выражения идёт по
всем продуктам. Эти две энтальпии равны и результат запишется в виде
(12′)
.
298
,
0
298
dTCaH
r
r
T
i
iPi
∫
∑
⋅=∆−
Уравнение (12′)часто можно решить приближённо графически, учитывая
в продуктах только значимые для энергетики реакции компоненты, такие
как
СО
2
, Н
2
О, N
2
, иногда О
2
и СО. Существуют различные способы
решения полученной системы уравнений (1 – 12), как приближённые, так
и точные численные решения. В конце концов задача сводится к
вычислению равновесного состава при заданных параметрах Р и Т
системы. В таблице 7.1 приведён результат расчёта равновесного
состава системы и адиабатическая температура реакции при Т
0
= 298 К
и Р
0
= 1 атм = const.
Таблица 7.1. Адиабатические температуры реакции и
равновесный состав продуктов окисления водорода и
ацетилена. Т
0
= 298 К, Р
0
= 1 атм.
Состав
смеси
(мольные
доли)
Н
2
+ воздух
(стехиометр.
состав)
С
2
Н
2
+ воздух
(стехиометр. состав)
Т К 2370 2520
СО
2
- 0,12
СО - 0,04
Н
2
О 0,32 0,07
О
2
0,004 0.01
О 0,0005 0,002
Н
2
0,02 0,004
Н 0,002 0,002
ОН 0,01 0,01
NO 0,002 0,006
N
2
0,65 0,73
141 
                                          Tr            CO2
     J п р(Т ) = aCO ⋅ ∆ f H 298
                             0
                                (CO )
                                      +    ∫ a CO     ⋅C P    ⋅ dT +"" ,
             r        2              2            2
                                          298

     где суммирование в правой части последнего выражения идёт по
всем продуктам. Эти две энтальпии равны и результат запишется в виде

                              Tr
     (12′)       − ∆ H 298
                       0     = ∫ ∑ ai ⋅C P,i dT .
                    r         298 i

Уравнение (12′)часто можно решить приближённо графически, учитывая
в продуктах только значимые для энергетики реакции компоненты, такие
как СО2, Н2О, N2, иногда О2 и СО. Существуют различные способы
решения полученной системы уравнений (1 – 12), как приближённые, так
и точные численные решения. В конце концов задача сводится к
вычислению равновесного состава при заданных параметрах Р и Т
системы. В таблице 7.1 приведён результат расчёта равновесного
состава системы и адиабатическая температура реакции при Т0 = 298 К
и Р0 = 1 атм = const.

             Таблица 7.1. Адиабатические температуры реакции и
             равновесный состав продуктов окисления водорода и
             ацетилена. Т0 = 298 К, Р0 = 1 атм.

                 Состав            Н2 + воздух               С2Н2 + воздух
                 смеси            (стехиометр.           (стехиометр. состав)
                 (мольные            состав)
                 доли)
                     ТК                2370                       2520
                    СО2                   -                        0,12
                     СО                   -                        0,04
                    Н2О                 0,32                       0,07
                     О2               0,004                        0.01
                      О               0,0005                      0,002
                     Н2                0,02                       0,004
                      Н                0,002                      0,002
                     ОН                 0,01                       0,01
                     NO                0,002                      0,006
                     N2                0,65                        0,73




                                           141

Страницы