ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
148
= 1
Р
п т
Таблица 8.1. Изменения энтальпии образования и энтропии
Идеальный Реальный газ Реальный газ
S
0
298
2 3 Дж/моль⋅К Результаты расчёта изменения энтальпии
образования и энтропии при переходе от
= 1 атм к давлению
Р = 1000 атм и Т = 373 К редставлены в аблице 8.1.
при переходе от
Р = 1 атм к давлению Р = 1000 атм
при
Т = 373 К
газ
Изменение
т
Эксперимент. Расчёт по
-
ермодинам.
функции
данные уравн. Ван
дер-Ваальса
∆Η = Η
вз
к
0
− 8
Дж/моль
− 3,6
∆S
1
− 57,4 − 74 − 68,8
= S
1000
– S
Дж/моль⋅К
ь⋅К
0
− 16,6 − 11,4
S
вз
Дж/мол
Если уравнение Ван-дер-Ваальса представить в приведённых
координатах
(π, ϕ, τ), то можно построить обобщённые диаграммы
Ф
вз
(π,τ) , справедливые для всех веществ, подчиняющихся этому
уравнению.
S0298 = 213 Дж/моль⋅К Результаты расчёта изменения энтальпии
образования и энтропии при переходе от Р = 1 атм к давлению
Р = 1000 атм и Т = 373 К представлены в таблице 8.1.
Таблица 8.1. Изменения энтальпии образования и энтропии
при переходе от Р = 1 атм к давлению Р = 1000 атм
при Т = 373 К
Изменение Идеальный Реальный газ Реальный газ
термодинам. газ
функции Эксперимент. Расчёт по
данные уравн. Ван-
дер-Ваальса
∆Η = Ηвз 0 −8 − 3,6
кДж/моль
∆S = S1000 – S1 − 57,4 − 74 − 68,8
Дж/моль⋅К
Sвз Дж/моль⋅К 0 − 16,6 − 11,4
Если уравнение Ван-дер-Ваальса представить в приведённых
координатах (π, ϕ, τ), то можно построить обобщённые диаграммы
Фвз (π,τ) , справедливые для всех веществ, подчиняющихся этому
уравнению.
148
