Основы химической физики. Простов В.Н. - 41 стр.

               Таблица 2.1. Значения критического фактора
                           сжимаемости ZK реальных газов.

            Вещество       ΖК
            Не         0,306
            Н2         0,305
            N2         0,291
            Cl2        0,276
            CO2        0,275
            H2O        0,227
            CH4        0,289

     Ван-дер-Ваальс    предложил      также   ввести   приведённые
переменные газа:

          π = Р / РК – приведённое давление;
          τ = Т / ТК – приведённая температура;
          ϕ = V / VK – приведённый объём.
Была надежда на то, что при одинаковых приведённых температурах и
объёмах различные реальные газы будут оказывать одинаковое
приведённое давление. Обратимся к уравнению (2.45). Если в него
вместо Р подставить π⋅РК, вместо Т – τ⋅ТК , вместо V – ϕ⋅VK , и
выразить значения критических параметров из уравнений (2.46) то
получим

                8τ    3
          π=        − 2.                                      (2.47)
               3ϕ −1 ϕ

Это уравнение имеет ту же форму, но константы "а" и "b",
характеризующие тот или иной газ, в нём исчезли. Таким образом,
уравнение (2.47) справедливо для всех реальных газов, подчиняющихся
уравнению состояния Ван-дер-Ваальса. Теория соответственных
состояний, как часть теории термодинамического подобия, построена на
этом     уравнении.    Термодинамические    свойства    веществ    в
соответственных состояниях одинаковы. Это утверждение теории
является мощным инструментом для предсказаний неизвестных
свойств.

     Разберём пример с летучестью.

Запишем уравнение (2.43) при Р → 0

                                 41