Основы химической физики. Простов В.Н. - 84 стр.

          µi,ф1⋅dni − µi,Ф2⋅dni < 0,

что соответствует неравенству

          µi,Ф2 > µi,Ф1.

Следовательно, вещество "i" самопроизвольно переходит из фазы с
более высоким значением химического потенциала в фазу, где его
химический потенциал ниже. Этот процесс продолжается до
выравнивания химических потенциалов вещества "i" в обеих фазах.

                           4.2. Правило фаз Гиббса

     Если система, состоящая из нескольких фаз, содержит более
одного компонента, то условие равновесия – это равенство химических
потенциалов каждого компонента во всех фазах. Рассмотрим закрытую
систему, которая состоит из "Ф" фаз, обозначаемых а, в, …, Ф, и
содержит "К" компонент, обозначаемых 1, 2, …, К. Система находится в
равновесии при Р, Т = const, причём температура и давление равны во
всех фазах. Понятия "фаза" и "компонент" определим несколько позже.
     Подсчитаем полное число переменных, которые нужно задать
(знать) для однозначного определения состояния системы. Состав
одной фазы определяется (К – 1) концентрациями. Одна концентрация
                                              K
определяется из очевидного соотношения ∑ C =1 для каждой фазы.
                                             i=1   i
Следовательно, чтобы задать состав "Ф" фаз нужно задать Ф⋅(К – 1)
значений концентраций. Кроме состава нужно задать Р и Т, чтобы
полностью задать состояние системы. Если на равновесие не влияют
другие факторы (например, электрические или поверхностные), то

          Полное число переменных = Ф⋅(К – 1) + 2.

     Теперь определим количество уравнений, которые можно
составить для нахождения этих переменных. В равновесии это
уравнения равенства химических потенциалов компонент вида (4.1) в
различных фазах:

          µ1,а = µ1,в = … = µ1,Ф,
          µ2,а = µ2,в = … = µ2,Ф,
          ………………………
          µК,а = µК,в = … = µК.Ф.


                                       84