Основы химической физики. Простов В.Н. - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

В то же время при изотермическом процессе расширения двух молей
идеального газа от объёма V к объёму 2V изменение энтропии равно
.2ln2
12
R
SS =−
Приравнивая эти два изменения энтропии, и учитывая, что
N = N
A
,
получим
,k
N
R
a
A
==
где
k = 1,38⋅10
−23
Дж/К есть постоянная Больцмана. Подставляя
это значение «
а» в (3.50) получаем
S = k⋅lnW. (3.51)
Энтропия, соответствующая данному состоянию, равна произведению
постоянной Больцмана на натуральный логарифм термодинамической
вероятности этого состояния. Приведённое доказательство нельзя
считать общим, так как оно выполнено для довольно простого случая.
Было рассмотрено только пространственное распределение молекул, а
не их кинетические энергии. Но последовательное усложнение
рассматриваемой системы всё равно приводит к соотношению (3.51).
82 
В то же время при изотермическом процессе расширения двух молей
идеального газа от объёма V к объёму 2V изменение энтропии равно

          S 2 − S1 = 2R ln 2.

Приравнивая эти два изменения энтропии, и учитывая, что N = NA,
получим

               R
          a=      = k,
               NA
                       −23
      где k = 1,38⋅10    Дж/К есть постоянная Больцмана. Подставляя
это значение «а» в (3.50) получаем

          S = k⋅lnW.                                         (3.51)

Энтропия, соответствующая данному состоянию, равна произведению
постоянной Больцмана на натуральный логарифм термодинамической
вероятности этого состояния. Приведённое доказательство нельзя
считать общим, так как оно выполнено для довольно простого случая.
Было рассмотрено только пространственное распределение молекул, а
не их кинетические энергии. Но последовательное усложнение
рассматриваемой системы всё равно приводит к соотношению (3.51).




                                82

Страницы