ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
11
Между Прустом и Бертолле завязалась оживленная дискуссия , длив -
шаяся несколько лет (1801-1808)
2
и широко известная в истории химии. Все
химики того времени заинтересованно следили за развитием этой дискус-
сии. В подтверждение своего взгляда Бертолле приводил существование
однородных жидких растворов, стекол, шлаков и т. п ., но многие из его фак -
тических примеров, относящихся к оксидам или сульфидам , не были доста-
точно убедительны . Пруст (прекрасный аналитик ) экспериментально дока-
зывал, что такие объекты или не были достаточно очищены, или представ -
ляли собой механические смеси различных веществ постоянного состава.
Что касается других объектов, таких как растворы, стекла и т. п ., то Пруст
просто не считал их химическими соединениями. Эта дискуссия в то время
завершилась в пользу воззрений Пруста, и в химии утвердился закон посто-
янства состава веществ :
Всякое чистое вещество обладает одним и тем же постоянным ка-
чественным и количественным составом, независимо от способа его
получения .
Например , существует много способов получения воды:
1)
прямой синтез – 2 H
2
+ O
2
= 2 H
2
O ;
2) разложение гидроксида меди – Cu(OH)
2
= CuO + H
2
O ;
3)
реакция нейтрализации – 2 NaOH + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2 H
2
O
и многие другие. Однако, каким бы способом не получать это соединение,
молекула воды всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома ки-
слорода, и вода содержит всегда 11,2 мас.% H и 88,8 мас.% O.
Очень важно понимать, что из закона постоянства состава как следст -
вие вытекает закон постоянства свойств: если вещество обладает посто -
янным составом, следовательно, оно обладает постоянными свойства-
ми.
Исторически «победа» Пруста в его споре с Бертолле была неизбежной ,
так как в то время в распоряжении исследователей не было современных
чувствительных методов исследования состава веществ. Но она оказалась и
необходимой для дальнейшего развития химии, поставив ее на фундамент
стехиометрических законов. Закон постоянства состава дал возможность
химикам «договориться» между собой о химическом языке. Ведь если состав
вещества постоянен, значит его можно выразить химической формулой.
Именно на основе этого закона можно было вводить химические символы
элементов и формулы веществ. Закон постоянства состава стал количест-
венной основой для последующего открытия законов эквивалентов и крат-
ных отношений . Этот закон на многие годы определил развитие химии в
направлении исследования соединений постоянного состава, которые Пруст
называл « привилегированными продуктами» природы, подчеркивая тем са-
мым особые черты химического взаимодействия , отличающие его от про-
стого физического смешения .
2
По этой причине в разных книгах по истории химии можно обнаружить разные даты установления
закона постоянства состава.
11
М еж ду П р устом и Бер толле з авяз алась ож ивленная диск уссия, длив-
ш аяся неск ольк о лет(1801-1808)2 иш ир ок о известная в истор иихим ии. В се
хим ик и того вр ем ени з аинтер есованно следили з а р азвитием этой диск ус-
сии. В п одтвер ж дение своего взгляда Бер толле п р иводил сущ ествование
однор одных ж идк их р аствор ов, стек ол, ш лак ов ит.п ., но м ногиеиз его ф ак -
тическ их п р им ер ов, относящ ихся к ок сидам илисульф идам , небылидоста-
точно убедительны. П р уст (п р ек р асный аналитик ) эк сп ер им ентально док а-
з ывал, что так иеобъек ты илине былидостаточно очищ ены, илип р едстав-
ляли собой м еханическ ие см еси р аз личных вещ еств п остоянного состава.
Что к асается др угих объек тов, так их к ак р аствор ы, стек ла и т.п ., то П р уст
п р осто не считал их хим ическ им исоединениям и. Э тадиск уссия в то вр ем я
з авер ш илась в п ользу воз зр ений П р уста, ив хим ииутвер дился зак он п осто-
янствасостававещ еств:
Всякое чистоевещество обладает одн им и тем ж епостоян н ы м ка-
чествен н ы м и количествен н ы м составом, н езависимо от способа ег о
получен ия.
Н ап р им ер , сущ ествуетм ногосп особов п олучения воды:
1) п р ям ой синтез – 2 H2 + O2 = 2 H2O ;
2) р аз лож ениегидр ок сидам еди– Cu(OH)2 = CuO + H2O ;
3) р еак ция нейтр ализации– 2 NaOH + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2 H2O
и м ногие др угие. О днак о, к ак им бы сп особом не п олучать это соединение,
м олек ула воды всегдасостоит из двух атом ов водор ода иодного атом а к и-
слор ода, иводасодер ж итвсегда11,2 м ас.% H и88,8 м ас.% O.
О чень важ но п оним ать, что из з ак онап остоянствасоставакак с ле д с т -
вие вытек ает зак он п остоянства свойств: если вещество обладает посто-
ян н ы м составом, следовательн о, он о обладает постоян н ы ми свойства-
ми.
И стор ическ и«п обеда» П р устав его сп ор есБер толлебыланеиз беж ной,
так к ак в то вр ем я в р асп ор яж ении исследователей не было совр ем енных
чувствительных м етодов исследования состававещ еств. Н о онаок азалась и
не о б хо д имо й для дальнейш его р азвития хим ии, п оставив ее на ф ундам ент
стехиом етр ическ их зак онов. Зак он п остоянства состава дал возм ож ность
хим ик ам «договор иться» м еж дусобой охим ическ ом яз ык е. В едьеслисостав
вещ ества п остоянен, значит его м ож но выразит ь хим ич е с ко й фо рм уло й .
И м енно на основе этого з ак она м ож но было вводить хим ическ ие сим волы
элем ентов и ф ор м улы вещ еств. Зак он п остоянства состава стал к оличест-
венной основой для п оследую щ его отк р ытия зак онов эк вивалентов ик р ат-
ных отнош ений. Э тот зак он на м ногие годы оп р еделил р азвитие хим ии в
нап р авленииисследования соединений п остоянного состава, к отор ыеП р уст
называл «привиле гиро ванным ипро д укт ам и» п р ир оды, п одчер к ивая тем са-
м ым особые чер ты хим ическ ого вз аим одействия, отличаю щ ие его от п р о-
стогоф изическ огосм еш ения.
2
П о этой п р ичине в р аз ных к нигах п оистор иихим иим ож нообнар уж итьр аз ныедаты установления
з ак онап остоянствасостава.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
