Стехиометрические законы химии. Пшестанчик В.Р - 39 стр.

                                         39

ор ганическ ой хим ии, он, выступ ая с п ленар ным док ладом , убедил м ногих
хим ик ов встать на п оз ицииатом но-м олек уляр ного учения ивнесясность в
з ап утанный воп р осо р азличиив значениях атом ных, м олек уляр ных иэк ви-
валентных м асс.
       Н ачиная с этого вр ем ени в хим ии ок ончательно утвер дилось атом но-
м олек уляр ное учение сего исходным тез исом : «всевещ ествасостоятиз м о-
лек ул...» . Н о дальнейш еер азвитиехим иип р ивело к воз ник новению нового
тезиса: «не всевещ ествасостоятиз м олек ул...» , к отор ый связан сизучением
нем олек уляр ных ф ор м сущ ествования вещ еств (к оор динационных к р истал-
лов) и п р облем ы п остоянства и п ер ем енности состава в хим ии. О тм етим ,
чтоп р изнаниетр ех ф ор м хим ическ ой ор ганизациивещ ества
                                   атом – м олек ула–ф аза
з нам енует новый «виток сп ир али» в р азвитиинаш его п ознания. Совр ем ен-
ная хим ическ ая атом истик а– это неотк аз отатом но-м олек уляр ногоучения,
адальнейш ееегор азвитиеиобобщ ение. Т о, что«невсевещ ествасостоятиз
м олек ул» , вовсенеоз начаетп олногоотр ицания сущ ествования м олек ул.
                    6. А томн ы еи молекулярн ы емассы веществ
       А бсолю тные м ассы атом ов исчезаю щ е м алы ив XIX век е былинедос-
туп ны неп оср едственном у оп р еделению . Д альтону (1803) п ер вом у п р инад-
леж ит идея оп р еделения о т но с ит е льных атом ных м асс, т.е. чисел, п ок азы-
ваю щ их, во ск ольк о р аз один атом тяж елее др угого. Заединицу он п р инял
м ассу сам ого легк ого атом а– атом а водор ода. Т ак воз ник ла п ер вая – во д о -
ро д ная ш к алаатом ных м асс. Д ля оп р еделения относительных атом ных м асс
др угих элем ентов Д альтон п р едп олагал восп ольз оваться р езультатам и хи-
м ическ огоанализа. Н оз десьвоз ник лип р облем ы.
       Н ап р им ер , п о данным хим ическ ого анализ аизвестно, что в воде водо-
р од ик ислор од содер ж атся в к оличественном соотнош ении11,2% Н и88,8%
О , или(п р иняв м ассу Н з аединицу) в соотнош ении1:8. Д остаточнолиэтих
сведений для того, чтобы оп р еделить относительную м ассу атом ак ислор о-
да? О к азывается – недостаточно! Д ля этого надо ещ езнать, с ко лько ат о мо в
Н и О с о д е рж ит с я в м о ле куле во д ы. Е сли ф ор м ула воды (в совр ем енных
сим волах) Н О 2, то 8 п р иходится на 2 атом а к ислор ода, а следовательно,
атом ная м ассак ислор одар авна 4. Е слиф ор м улаводы Н О , то атом ная м асса
к ислор ода 8, если ф ор м ула Н 2О , то атом ная м асса к ислор ода 16, и т.д. Н е
им ея возм ож ностивыбор ам еж ду этим ивар иантам и, Д альтон восп ольз овал-
ся «п р инцип ом наибольш ей п р остоты» , п р иняв ф ор м улу м олек улы (или
«слож ного атом а» ) воды заН О . Следовательно, он невер но оп р еделил атом -
ную м ассу к ислор ода(аз атем , п о к ислор оду – иатом ныем ассы м ногих др у-
гих элем ентов). К ак теп ер ьп онятно, п р облем аз ак лю чаласьещ еив том , что
для не ко т о рых элем ентов оп р еделенные так им сп особом атом ные м ассы
ок азались п р авильным и, адля др угих – нет. Н о выяснить в то вр ем я, к ак ие
атом ные м ассы невер ны, не было ник ак ой возм ож ности. Т ак им обр азом ,
Д альтон, п р едлож ив п ер вую ш к алу относительных атом ных м асс, сам и
атом ныем ассы м ногих элем ентов оп р еделилневер но.