Стехиометрические законы химии. Пшестанчик В.Р - 41 стр.

                                        41

Сущ ествуетхор ош оиз вестноеп олож ение: чем к р уп нееединицак ак ой-либо
величины, тем м еньш е численноез начение сам ой величины. Н ап р им ер , ес-
ли В аш р ост в м етр ах составляет 1,76, то в децим етр ах (в 10 р аз м еньш ая
единица) он будет 17,6 (в 10 р аз больш е). Э то п р остое п олож ение м ногие
з абываю т, к огдар ечьидетоболееслож ных илим енеезнак ом ых величинах.
       Раз личие м еж ду хим ическ ой иф из ическ ой ш к алам иатом ных м асс, к а-
з алосьбы, весьм анез начительно. Н о, во-п ер вых, совр ем енныем етоды оп р е-
деления атом ных м ассэлем ентов доп уск аю точеньвысок ую точность, иэто
р азличие уж е сущ ественно (нап р им ер , согласно совр ем енным данным ,
атом ная м ассаф тор ар авнаА r(F)=18,998403). А во-втор ых, что более важ но,
из этого незначительного р азличия вытек аю т сущ ественные р асхож дения в
з начениях м ногих ф ундам ентальных к онстант, исп ользуем ых иф изик ам и, и
хим ик ам и. Д ля п р им ер ап р иведем нек отор ыеш ир ок оиз вестныек онстанты.
П остоянная А вогадр о(числочастиц в м олевещ ества):
       NA(ф.ш.) = 6,02486⋅1023 м оль–1
       NA(х.ш.) = 6,02322⋅1023 м оль–1
М оляр ный объем газап р инор м альных условиях:
       V0(ф.ш.) = 22,4201 л/м оль
       V0(х.ш.) = 22,4139 л/м оль
П остоянная Ф ар адея (з ар яд 1 м оля элек тр онов):
       F = e⋅NA (ф.ш.) = 96521,9 ± 1,1 К л/м оль
       F = e⋅NA (х.ш.) = 96495,5 ± 1,1 К л/м оль
       К ак видно, р азличия здесьвесьм аз начительны. М еж ду п р очим , неслу-
чайно п р иближ енные значения п остоянной А вогадр о инор м ального м оляр -
ного объем а газ ов огр аничиваю тся циф р ам и6,02 и22,4, так к ак уж е в сле-
дую щ их циф р ах наблю даю тся р асхож дения. О тм етим , что р азличие в зна-
чениях V0 п о двум ш к алам составляет ок оло 6 м л, а р аз личие м еж ду з наче-
ниям иF составляеток оло 27 К л, т.е. ток в 1 ам п ер нуж но п р оп уск ать27 се-
к унд –п очтип олм инуты!
       Сущ ествованиедвух к ислор одных ш к ал атом ных м асссильнозатр удня-
ло «общ ение» ф из ик ов ихим ик ов. И з создавш егося п олож ения в п р инцип е
возм ож ны были два выхода – либо оставить к ак ую -то одну ш к алу, «отм е-
нив» др угую (но тогда либо ф изик ам , либо хим ик ам надо п ер есм атр ивать
всю систем у численных значений), либо ввестиновую единую ш к алу атом -
ных м асс.
       В 1960 г. на съез де М еж дунар одного сою за п о чистой и п р ик ладной
хим ииИ Ю П А К (IUPAC – International Union of Pure and Applied Chemistry)
было п р инято р еш ение о введенииновой угле ро д но й шкалы атом ных м асс.
В 1961 г. наМ еж дунар одном съезде ф изик ов было п р инято так оеж е р еш е-
ние.
       Было учтено, что п р ир одный углер од п р едставлен тр ем я изотоп ам и:
12
   С, 13 С и 14 С. За основу ш к алы был п р инят наиболее р асп р остр аненный
из отоп – 12 С. Было объявлено, что его атом ная м асса с ч ит ае т с я равно й
т о ч но 12: