ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
43
Масса молекулы m , кг, г ;
Молекулярная масса М , а.е.м .;
Относительная молекулярная масса M
r
(безразмерная ).
Они равны сумме соответствующих характеристик всех атомов, входящих в
состав молекулы . Например :
M(H
2
SO
4
)=2A(H)+A(S)+4A(O)=2⋅1 а.е.м .+32 а.е.м .+4⋅16 а.е.м . = 98а.е.м .
M
r
(H
2
SO
4
) = 2
⋅
1 + 32 + 4
⋅
16 = 98
m(H
2
SO
4
) = 98⋅(1,66
.
10
-27
кг) = 1,63⋅10
-25
кг (или 1,63⋅10
-22
г)
Для веществ немолекулярной структуры (координационных кристал-
лов) вместо понятия «молекула» рекомендуется использовать понятие
«формульная единица» , например , формульная единица NaCl, формульная
единица CaF
2
, формульная единица FeS
1,11
и т.п . Тогда вместо терминов
«молекулярная масса» , относительная молекулярная масса» целесообразно
пользоваться терминами «формульная масса» , «относительная формульная
масса» . Обозначаются же и рассчитываются эти характеристики обычным
образом
9
. Например ,
M
r
(FeS
1,11
) = A
r
(Fe) + 1,11
.
A
r
(S) = 56 + 1,11⋅32 = 91,56
M
r
(TiO
0,8
) = A
r
(Ti) + 0,8
.
A
r
(O) = 48 + 0,8⋅16 = 60,8
Иными словами, атомные массы элементов также умножаются на стехио-
метрические индексы в формулах (неважно – целые или дробные).
7. Количество вещества. Моль. Молярная масса
Понятие вещества, как уже отмечено, является одним из основопола-
гающих в химии и даже входит в само определение химии как науки. По-
этому измерение количества вещества, да и само понятие количества веще-
ства исключительно важно в химии, да и во всех смежных науках , напри-
мер , в физике.
Между тем , многие школьники обычно испытывают затруднения в по-
нимании этого важнейшего вопроса. И для этого есть определенные основа-
ния . Во-первых, понятие «моль» вводится , по существу, в самом начале
школьного курса , когда учащиеся еще не обладают достаточными химиче-
скими знаниями. И вводится оно формально – дается строгое определение,
фактически воспроизводящее соответствующее определение в СИ (предна-
значенное для профессионалов). Школьник в 8 классе не в состоянии по-
нять, почему определение строится именно так , а не иначе, и его «выручает»
известный «принцип»: «не понимаю – значит, на всякий случай , выучу...» . А
такой подход, естественно, и приводит к формализму в знаниях, к непони-
манию сути , а в результате – к стойкой «нелюбви» к изучаемому предмету.
Во-вторых, недостаточно четко разъясняется различие между понятиями
«моль» и «масса» . Встречающиеся «разъяснения» типа «масса – это не коли-
чество вещества, это ... масса (!)» ничего, кроме недоумения , вызвать не мо-
гут. Причем , не только по невразумительной форме, но, в известной мере, и
по существу. Ведь каждый , кто ходит в магазин или на базар , отлично знает,
что, например , «полкило» колбасы содержит ровно в два раза меньше веще-
9
Точно так же структурные и графические формулы веществ изображаются одинаково, но имеют
разную смысловую нагрузку.
43 М ассам олек улы m, к г, г ; М олек уляр ная м ассаМ , а.е.м .; О тносительная м олек уляр ная м ассаMr (безр азм ер ная). О нир авны сум м е соответствую щ их хар ак тер истик всех атом ов, входящ их в состав м олек улы. Н ап р им ер : M(H2SO4)=2A(H)+A(S)+4A(O)=2⋅1 а.е.м .+32 а.е.м .+4⋅16 а.е.м . = 98а.е.м . Mr(H2 SO4) = 2⋅1 + 32 + 4⋅16 = 98 m(H2SO4) = 98⋅(1,66.10-27 к г) = 1,63⋅10-25 к г (или1,63⋅10-22 г) Д ля вещ еств нем олек уляр ной стр ук тур ы (к оор динационных к р истал- лов) вм есто п онятия «м олек ула» р ек ом ендуется исп ользовать п онятие «ф ор м ульная единица» , нап р им ер , ф ор м ульная единица NaCl, ф ор м ульная единица CaF2, ф ор м ульная единица FeS 1,11 и т.п . Т огда вм есто тер м инов «м олек уляр ная м асса» , относительная м олек уляр ная м асса» целесообр аз но п ользоваться тер м инам и «ф ор м ульная м асса» , «относительная ф ор м ульная м асса» . О бозначаю тся ж е и р ассчитываю тся эти хар ак тер истик и обычным обр азом 9. Н ап р им ер , Mr(FeS1,11 ) = Ar(Fe) + 1,11.Ar(S) = 56 + 1,11⋅32 = 91,56 Mr(TiO0,8) = Ar(Ti) + 0,8.Ar(O) = 48 + 0,8⋅16 = 60,8 И ным и словам и, атом ные м ассы элем ентов так ж е ум нож аю тся на стехио- м етр ическ иеиндек сы в ф ор м улах (неваж но–целыеилидр обные). 7. К оличество вещества. М оль. М олярн ая масса П онятие вещ ества, к ак уж е отм ечено, является одним из основоп ола- гаю щ их в хим ии идаж е входит в сам о оп р еделение хим ии к ак наук и. П о- этом у изм ер ениек оличествавещ ества, даисам о п онятие к оличествавещ е- ства иск лю чительно важ но в хим ии, да и во всех см еж ных наук ах, нап р и- м ер , в ф изик е. М еж ду тем , м ногиеш к ольник иобычно исп ытываю тзатр уднения в п о- ним анииэтого важ нейш еговоп р оса. И для этого естьоп р еделенныеоснова- ния. В о-п ер вых, п онятие «м оль» вводится, п о сущ еству, в сам ом начале ш к ольного к ур са, к огда учащ иеся ещ е не обладаю т достаточным и хим иче- ск им из наниям и. И вводится оно ф ор м ально – дается стр огое оп р еделение, ф ак тическ ивосп р оиз водящ ее соответствую щ ееоп р еделениев СИ (п р една- з наченное для п р оф ессионалов). Ш к ольник в 8 к лассе не в состоянии п о- нять, п очем у оп р еделениестр оится им еннотак , анеиначе, иего«выр учает» из вестный «п р инцип » : «неп оним аю –з начит, навсяк ий случай, выучу...» . А так ой п одход, естественно, и п р иводит к ф ор м ализ м у в знаниях, к неп они- м анию сути, ав р ез ультате – к стойк ой «нелю бви» к из учаем ом у п р едм ету. В о-втор ых, недостаточно четк о р азъясняется р аз личие м еж ду п онятиям и «м оль» и«м асса» . В стр ечаю щ иеся «р азъяснения» тип а«м асса– это нек оли- чество вещ ества, это ... м асса(!)» ничего, к р ом енедоум ения, вызватьнем о- гут. П р ичем , нетольк о п о невр азум ительной ф ор м е, но, в известной м ер е, и п о сущ еству. В едьк аж дый, к то ходитв м агазин илинабазар , отличнознает, что, нап р им ер , «п олк ило» к олбасы содер ж итр овно в двар азам еньш евещ е- 9 Т очнотак ж естр ук тур ныеигр аф ическ иеф ор м улы вещ еств из обр аж аю тся одинак ово, ноим ею т р аз ную см ысловую нагр уз к у.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 41
- 42
- 43
- 44
- 45
- …
- следующая ›
- последняя »