ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
26
Более простыми по форме аналитического выражения являются
уравнения, описывающие кинетику релаксации химической системы к
равновесию при малых отклонениях от состояния равновесия. Такие
отклонения возникают при кратком воздействии на систему того или
иного энергетического фактора – поглощения светового импульса,
быстрого повышения температуры, быстрого ударного сжатия или
разрежения равновесной газовой смеси (если изменение
числа газовых
молей Δn≠0). Например, световой импульс, поглощённый равновесной
системой
А ⇔ 2В, вызвал диссоциацию вещества А. Равновесная
концентрация [
A]
e
уменьшилась на Δ[А], причём Δ[Α]<<[Α]
е
. Тогда
[] [] [] []
А
е
А
k
k
B
e
A
А B
−+
⇔
−
ΔΔ
1
2
2
2
,
и возвращение этой системы к положению равновесия будет описывать
уравнение
[]
[] [] [] [] [] []
()
dA
dt
kA k A k B k B A k A
eee
Δ
ΔΔΔ=−− − −
−− −11 2
2
22
2
44.
Если учесть, что
k
1
[A]
e
=k
-2
[B]
e
2
, и пренебречь членом, содержащим
(Δ[
Α
])
2
, то получим
[]
[] [] []
[
]
[]
[]
()
dA
dt
kA kB Aили
A
A
kkBt
ee
Δ
ΔΔ
Δ
Δ
≅− − = + ⋅
−−12
0
12
44,ln ,
т.е. уравнение реакции первого порядка относительно
Δ[
Α
]. Время
τ = (k
1
+ 4k
-2
[B]
e
)
−1
, за которое величина Δ[
Α
] уменьшается в "е" раз
называется эффективным временем релаксации. Из линейного
графика в системе координат lnΔ[Α] ⎯ t можно определить значение
(k
1
+4k
-2
[B]
e
). Если значения [
Β
]
е
и К известны, то легко найти k
1
и k
-2
.
Пренебрежение членами высшего порядка по
Δ[
Α
] справедливо и для
более сложных обратимых реакций при малом отклонении их от
равновесия. Поэтому метод релаксации возбуждённой системы к
равновесию стал одним из эффективных методов кинетического
исследования.
Более простыми по форме аналитического выражения являются уравнения, описывающие кинетику релаксации химической системы к равновесию при малых отклонениях от состояния равновесия. Такие отклонения возникают при кратком воздействии на систему того или иного энергетического фактора – поглощения светового импульса, быстрого повышения температуры, быстрого ударного сжатия или разрежения равновесной газовой смеси (если изменение числа газовых молей Δn≠0). Например, световой импульс, поглощённый равновесной системой А ⇔ 2В, вызвал диссоциацию вещества А. Равновесная концентрация [A]e уменьшилась на Δ[А], причём Δ[Α]<<[Α]е. Тогда k1 А ⇔ 2B , [ А] е − Δ[ А] k −2 [ B] e + 2Δ[ A] и возвращение этой системы к положению равновесия будет описывать уравнение dΔ[ A] = k1[ A] e − k1 Δ[ A] − k − 2 [ B] e − 4k − 2 [ B] e Δ[ A] − 4k − 2 ( Δ[ A]) . 2 2 dt 2 Если учесть, что k1[A]e=k-2[B]e , и пренебречь членом, содержащим (Δ[Α])2, то получим dΔ[ A] Δ[ A]0 ≅ − k1 Δ[ A] − 4k − 2 [ B]e Δ[ A], или ln = ( k1 + 4k − 2 [ B]e ) ⋅ t , dt Δ[ A] т.е. уравнение реакции первого порядка относительно Δ[Α]. Время τ = (k1 + 4k-2[B]e)−1, за которое величина Δ[Α] уменьшается в "е" раз называется эффективным временем релаксации. Из линейного графика в системе координат lnΔ[Α] ⎯ t можно определить значение (k1+4k-2[B]e). Если значения [Β]е и К известны, то легко найти k1 и k-2. Пренебрежение членами высшего порядка по Δ[Α] справедливо и для более сложных обратимых реакций при малом отклонении их от равновесия. Поэтому метод релаксации возбуждённой системы к равновесию стал одним из эффективных методов кинетического исследования. 26
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »