Химическая кинетика (задачи, примеры, задания). Пурмаль А.П - 26 стр.

UptoLike

Составители: 

Рубрика: 

26
Более простыми по форме аналитического выражения являются
уравнения, описывающие кинетику релаксации химической системы к
равновесию при малых отклонениях от состояния равновесия. Такие
отклонения возникают при кратком воздействии на систему того или
иного энергетического факторапоглощения светового импульса,
быстрого повышения температуры, быстрого ударного сжатия или
разрежения равновесной газовой смеси (если изменение
числа газовых
молей Δn≠0). Например, световой импульс, поглощённый равновесной
системой
А 2В, вызвал диссоциацию вещества А. Равновесная
концентрация [
A]
e
уменьшилась на Δ[А], причём Δ[Α]<<[Α]
е
. Тогда
[] [] [] []
А
е
А
k
k
B
e
A
А B
−+
ΔΔ
1
2
2
2
,
и возвращение этой системы к положению равновесия будет описывать
уравнение
[]
[] [] [] [] [] []
()
dA
dt
kA k A k B k B A k A
eee
Δ
ΔΔΔ=−
−− 11 2
2
22
2
44.
Если учесть, что
k
1
[A]
e
=k
-2
[B]
e
2
, и пренебречь членом, содержащим
(Δ[
Α
])
2
, то получим
[]
[] [] []
[
]
[]
[]
()
dA
dt
kA kB Aили
A
A
kkBt
ee
Δ
ΔΔ
Δ
Δ
≅− = +
−−12
0
12
44,ln ,
т.е. уравнение реакции первого порядка относительно
Δ[
Α
]. Время
τ = (k
1
+ 4k
-2
[B]
e
)
1
, за которое величина Δ[
Α
] уменьшается в "е" раз
называется эффективным временем релаксации. Из линейного
графика в системе координат lnΔ[Α] t можно определить значение
(k
1
+4k
-2
[B]
e
). Если значения [
Β
]
е
и К известны, то легко найти k
1
и k
-2
.
Пренебрежение членами высшего порядка по
Δ[
Α
] справедливо и для
более сложных обратимых реакций при малом отклонении их от
равновесия. Поэтому метод релаксации возбуждённой системы к
равновесию стал одним из эффективных методов кинетического
исследования.
     Более простыми по форме аналитического выражения являются
уравнения, описывающие кинетику релаксации химической системы к
равновесию при малых отклонениях от состояния равновесия. Такие
отклонения возникают при кратком воздействии на систему того или
иного энергетического фактора – поглощения светового импульса,
быстрого повышения температуры, быстрого ударного сжатия или
разрежения равновесной газовой смеси (если изменение числа газовых
молей Δn≠0). Например, световой импульс, поглощённый равновесной
системой А ⇔ 2В, вызвал диссоциацию вещества А. Равновесная
концентрация [A]e уменьшилась на Δ[А], причём Δ[Α]<<[Α]е. Тогда

                                          k1
                               А       ⇔         2B            ,
                         [ А] е − Δ[ А] k −2 [ B] e + 2Δ[ A]
и возвращение этой системы к положению равновесия будет описывать
уравнение

 dΔ[ A]
        = k1[ A] e − k1 Δ[ A] − k − 2 [ B] e − 4k − 2 [ B] e Δ[ A] − 4k − 2 ( Δ[ A]) .
                                           2                                        2

  dt
                                      2
Если учесть, что k1[A]e=k-2[B]e , и пренебречь членом, содержащим
(Δ[Α])2, то получим

dΔ[ A]                                           Δ[ A]0
       ≅ − k1 Δ[ A] − 4k − 2 [ B]e Δ[ A], или ln        = ( k1 + 4k − 2 [ B]e ) ⋅ t ,
 dt                                              Δ[ A]

т.е. уравнение реакции первого порядка относительно Δ[Α]. Время
τ = (k1 + 4k-2[B]e)−1, за которое величина Δ[Α] уменьшается в "е" раз
называется эффективным временем релаксации. Из линейного
графика в системе координат lnΔ[Α] ⎯ t можно определить значение
(k1+4k-2[B]e). Если значения [Β]е и К известны, то легко найти k1 и k-2.
Пренебрежение членами высшего порядка по Δ[Α] справедливо и для
более сложных обратимых реакций при малом отклонении их от
равновесия. Поэтому метод релаксации возбуждённой системы к
равновесию стал одним из эффективных методов кинетического
исследования.


                                          26