Количественный анализ. Рагузина Л.М - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

11.2 Применение метода трилонометрии для определения общей
жесткости воды
В производственной практике комплексонометрическое титрование
применяют для определения общей жесткости природной воды. Общая
жесткость воды равна сумме количеств миллимоль – эквивалентов ионов
кальция и магния, содержащихся в 1 л воды.
Для определения общей жёсткости к исследуемому объёму воды
добавляют буферную смесь для создания щелочной среды (рН = 10) и раствор
индикатора, например, эриохрома чёрного Т. Эриохром чёрный Т –
органический азокраситель, диссоциирующий по типу кислоты, сокращенно
его формулу можно представить как Н
3
Ind.
В растворе индикатора при рН = 7 – 11 устанавливается равновесие:
Н
3
Ind ↔ НInd
2-
+ 2 Н
+
Этот индикатор с катионами Са
2+
и Mg
2+
, образует винно-красные
комплексные анионы, что можно схематично представить так:
Са
2+
+ НInd
2-
→ СаInd
-
+ Н
+
синий красный
Mg
2+
+ НInd
2-
→ MgInd
-
+ Н
+
синий красный
При титровании раствором трилона Б красные комплексы, как менее
прочные, разрушаются, катионы кальция и магния переходят в более прочные
бесцветные комплексы с трилоном Б, анионы же индикатора (синего цвета)
освобождаются:
СаInd
-
+ Na
2
[H
2
Yr] → Na
2
[CaYr] + НInd
2-
+ Н
+
(16)
красный бесцвет. Бесцвет. синий
MgInd
-
+ Na
2
[H
2
Yr] → Na
2
[MgYr] + НInd
2-
+ Н
+
(17)
красный бесцвет. Бесцвет. Синий
В приведённых схемах:
Yr – символ этилендиаминтетраацетат-иона
-OOCH
2
C CH
2
COO-
N ─ CH
2
─ CH
2
─ N
34
     11.2 Применение метода трилонометрии для определения общей
     жесткости воды

      В производственной практике комплексонометрическое титрование
применяют для определения общей жесткости природной воды. Общая
жесткость воды равна сумме количеств миллимоль – эквивалентов ионов
кальция и магния, содержащихся в 1 л воды.
      Для определения общей жёсткости к исследуемому объёму воды
добавляют буферную смесь для создания щелочной среды (рН = 10) и раствор
индикатора, например, эриохрома чёрного Т. Эриохром чёрный Т –
органический азокраситель, диссоциирующий по типу кислоты, сокращенно
его формулу можно представить как Н3Ind.
      В растворе индикатора при рН = 7 – 11 устанавливается равновесие:

     Н3Ind ↔ НInd 2- + 2 Н+

     Этот индикатор с катионами Са2+ и Mg2+, образует винно-красные
комплексные анионы, что можно схематично представить так:

     Са2+ + НInd 2- → СаInd - + Н+
                                     синий   красный

     Mg2+ + НInd 2- → MgInd - + Н+
                                     синий   красный

     При титровании раствором трилона Б красные комплексы, как менее
прочные, разрушаются, катионы кальция и магния переходят в более прочные
бесцветные комплексы с трилоном Б, анионы же индикатора (синего цвета)
освобождаются:


     СаInd - + Na2[H2Yr] → Na2[CaYr] + НInd 2- + Н+      (16)
            красный бесцвет.     Бесцвет. синий

     MgInd - + Na2[H2Yr] → Na2[MgYr] + НInd 2- + Н+      (17)
           красный бесцвет.     Бесцвет. Синий

     В приведённых схемах:
     Yr – символ этилендиаминтетраацетат-иона

                 -OOCH2C CH2COO-

     N ─ CH2 ─ CH2 ─ N
34

Страницы