Количественный анализ. Рагузина Л.М - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

-OOCH
2
C CH
2
COO-
НInd
2-
- символ аниона индикатора, соответствующего его диссоциации в
щелочной среде.
Из приведённых схем 1 и 2 видно, что в точке эквивалентности красная
окраска раствора комплексов кальция и магния с индикатором сменяется синей
окраской, которую придают раствору анионы индикатора.
11.3 Приготовление рабочего титрованного раствора трилона Б
11.3.1 Рассчитать навеску кристаллогидрата двунатриевой соли
этилендиаминтетрауксусной кислоты Na
2
C
10
H
14
N
2
O
8
· 2H
2
O, необходимую для
приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05
моль/л.
11.3.2 Взять навеску кристаллогидрата трилона Б на аналитических
весах, соблюдая правила взвешивания и ведя соответствующую запись.
11.3.3 Перенести навеску в мерную колбу на 100,0 мл, соблюдая правила
перенесения, растворить в небольшом объёме воды, довести объём раствора до
метки и тщательно перемещать.
11.3.4 Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента
приготовленного рабочего раствора трилона Б.
11.4 Ход определения общей жесткости воды
11.4.1 Подготовить бюретку к титрованию, промыть её
дистиллированной водой и небольшим объёмом рабочего раствора трилона Б.
11.4.2 Отмерить цилиндром в колбу для титрования 100 мл
водопроводной воды, прилить 5,0 мл аммонийной буферной смеси для
создания щелочной среды (рН = 10), прибавить по каплям раствор индикатора
(хромогена чёрного) до появления хорошо заметной, но не очень тёмной
розово-красной окраски.
11.4.3 Оттитровать воду рабочим раствором трилона Б до перехода
розово-красной окраски.
11.4.4 Повторить титрование трижды, фиксируя затраченные объёмы
рабочего раствора V
1
, V
2
, V
3
; вычислить средний объём.
11.4.5 Вычислить суммарную молярную концентрацию эквивалента
ионов Са
2+
и Mg
2+
в анализируемой воде.
11.4.6 Перевести молярную концентрацию эквивалента ионов Са
2+
и
Mg
2+
в миллимолярную концентрацию эквивалента. Это и будет жёсткость
воды.
11.4.7 Полученный результат с точностью до сотых долей записать на
доске, а к себе в тетрадь занести результаты определения жёсткости воды
студентами всей группы. Вычислить средний результат. Сделать вывод о
жёсткости анализируемой воды.
35
              -OOCH2C      CH2COO-

     НInd 2- - символ аниона индикатора, соответствующего его диссоциации в
щелочной среде.
     Из приведённых схем 1 и 2 видно, что в точке эквивалентности красная
окраска раствора комплексов кальция и магния с индикатором сменяется синей
окраской, которую придают раствору анионы индикатора.

     11.3 Приготовление рабочего титрованного раствора трилона Б

      11.3.1 Рассчитать навеску кристаллогидрата двунатриевой соли
этилендиаминтетрауксусной кислоты Na2C10H14N2O8 · 2H2O, необходимую для
приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05
моль/л.
      11.3.2 Взять навеску кристаллогидрата трилона Б на аналитических
весах, соблюдая правила взвешивания и ведя соответствующую запись.
      11.3.3 Перенести навеску в мерную колбу на 100,0 мл, соблюдая правила
перенесения, растворить в небольшом объёме воды, довести объём раствора до
метки и тщательно перемещать.
      11.3.4 Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента
приготовленного рабочего раствора трилона Б.

     11.4 Ход определения общей жесткости воды

      11.4.1   Подготовить      бюретку    к    титрованию, промыть     её
дистиллированной водой и небольшим объёмом рабочего раствора трилона Б.
      11.4.2 Отмерить цилиндром в колбу для титрования 100 мл
водопроводной воды, прилить 5,0 мл аммонийной буферной смеси для
создания щелочной среды (рН = 10), прибавить по каплям раствор индикатора
(хромогена чёрного) до появления хорошо заметной, но не очень тёмной
розово-красной окраски.
      11.4.3 Оттитровать воду рабочим раствором трилона Б до перехода
розово-красной окраски.
      11.4.4 Повторить титрование трижды, фиксируя затраченные объёмы
рабочего раствора V1, V2, V3; вычислить средний объём.
      11.4.5 Вычислить суммарную молярную концентрацию эквивалента
ионов Са2+ и Mg2+ в анализируемой воде.
      11.4.6 Перевести молярную концентрацию эквивалента ионов Са2+ и
Mg2+ в миллимолярную концентрацию эквивалента. Это и будет жёсткость
воды.
      11.4.7 Полученный результат с точностью до сотых долей записать на
доске, а к себе в тетрадь занести результаты определения жёсткости воды
студентами всей группы. Вычислить средний результат. Сделать вывод о
жёсткости анализируемой воды.

                                                                         35

Страницы