Количественный анализ. Рагузина Л.М - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

рассчитывают
[ОН
-
] = 10
-14
/3,2·10
-7
= 3,1·10
-7
моль/л.
При рН раствора соли равном 2,8 lg[Н
+
] = -2,8. Концентрация ионов [Н
+
]
в растворе соли будет
[Н
+
]
соли
= 1,6·10
-3
моль/л,
а ∆[Н
+
] = 1,6·10
-3
- 3,2·10
-3
= 1,59968·10
-3
моль/л.
Если исходная концентрация соли равна 0,1 моль/л, то степень
гидролиза:
h = 1,9968·10
-3
/0,1 = 1,6 %.
рН испытуемого раствора соли измеряется с помощью прибора рН-метра.
Измерение рН основано на определении электродвижущей силы (э.д.с.)
электрохимической цепи, состоящей из двух электродов. Потенциал электрода
является логарифмической функцией концентрации ионов водорода:
]lg[
0 +
⋅+= H
nF
RT
EE
Следовательно, измерив величину э.д.с., можно определить величину рН
исследуемого раствора.
Порядок работы.
Измерить величину рН раствора испытуемой соли (FeCl
3
, Na
2
CO
3
и др.) и
определить степень гидролиза этой соли.
Для этого сначала измерить на рН-метре рН дистиллированной воды, а
затем рН испытуемой соли. Используя уравнение (14), рассчитать
концентрацию ионов водорода (концентрацию ионов гидроксила рассчитывают
по уравнению (15))в воде и в растворе соли, а затем по уравнению (13)
рассчитать величину ∆[Н
+
]. По уравнению (11) (или (12) в случае щелочной
среды) рассчитать степень гидролиза соли.
32
     рассчитывают

     [ОН-] = 10-14/3,2·10-7 = 3,1·10-7 моль/л.

      При рН раствора соли равном 2,8 lg[Н+] = -2,8. Концентрация ионов [Н+]
в растворе соли будет

     [Н+]соли = 1,6·10-3 моль/л,

     а ∆[Н+] = 1,6·10-3 - 3,2·10-3 = 1,59968·10-3 моль/л.

     Если исходная                концентрация соли равна 0,1 моль/л, то степень
гидролиза:

     h = 1,9968·10-3/0,1 = 1,6 %.

      рН испытуемого раствора соли измеряется с помощью прибора рН-метра.
Измерение рН основано на определении электродвижущей силы (э.д.с.)
электрохимической цепи, состоящей из двух электродов. Потенциал электрода
является логарифмической функцией концентрации ионов водорода:

                 RT
      E = E0 +      ⋅ lg[ H + ]
                 nF

     Следовательно, измерив величину э.д.с., можно определить величину рН
исследуемого раствора.
     Порядок работы.
     Измерить величину рН раствора испытуемой соли (FeCl3, Na2CO3 и др.) и
определить степень гидролиза этой соли.
     Для этого сначала измерить на рН-метре рН дистиллированной воды, а
затем рН испытуемой соли. Используя уравнение (14), рассчитать
концентрацию ионов водорода (концентрацию ионов гидроксила рассчитывают
по уравнению (15))в воде и в растворе соли, а затем по уравнению (13)
рассчитать величину ∆[Н+]. По уравнению (11) (или (12) в случае щелочной
среды) рассчитать степень гидролиза соли.




32

Страницы