Количественный анализ. Рагузина Л.М - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

10 Лабораторная работа № 9
Определение степени гидролиза методом измерения рН раствора
Количественно реакция гидролиза оценивается величинами степени
гидролиза h – долей электролита, подвергнувшейся гидролизу, и константы
гидролиза К
г
. Обе величины связанны следующим соотношением:
К
г
= h
2
с / (1 - h) (9)
где с – молярная концентрация соли, моль/л.
В случае, когда степень гидролиза в растворе невелика (h < 0,01), при
вычислениях пользуются приближёнными выражениями
К
г
= h
2
с
или
h =
К
г
/с, (10)
Если известны концентрации ионов водорода ∆[Н
+
] или гидроксида
∆[ОН
-
], образующихся за счёт реакции гидролиза, и исходная концентрация
соли [МеА], то степень гидролиза рассчитываются hi с помощью следующих
выражений:
h = ∆[Н
+
]/[МеА] (11),
h = ∆[ОН
-
]/[МеА] (12)
Обозначив концентрации ионов водорода в растворе соли [Н
+
]
соли
и в воде
[Н
+
]Н
2
О, получим
∆[Н
+
] = [Н
+
]
cоли
- [Н
+
]
воды
(13)
[Н
+
]
соли
и [Н
+
]Н
2
О можно рассчитывать, если известны величины рН в
растворе соли и в воде, так как
рН = -lg[Н
+
] (14).
Пример: Предположим, значение рН для воды равно 6,5. Тогда lg[Н
+
] = -
6,5. По данному логарифму находим число (антилогарифм), характеризующее
концентрацию ионов водорода в воде: [Н
+
]Н
2
О = 3,2·10
-7
моль/л. Зная величину
ионного произведения воды К
w
К
w
= [Н
+
]·[ОН
-
] = 10
-14
(15),
31
                       10 Лабораторная работа № 9

     Определение степени гидролиза методом измерения рН раствора

     Количественно реакция гидролиза оценивается величинами степени
гидролиза h – долей электролита, подвергнувшейся гидролизу, и константы
гидролиза Кг. Обе величины связанны следующим соотношением:

                                 Кг = h2с / (1 - h)                   (9)

     где с – молярная концентрация соли, моль/л.
     В случае, когда степень гидролиза в растворе невелика (h < 0,01), при
вычислениях пользуются приближёнными выражениями

     Кг = h2с
     или
                         h=     Кг/с,                         (10)

      Если известны концентрации ионов водорода ∆[Н+] или гидроксида
∆[ОН-], образующихся за счёт реакции гидролиза, и исходная концентрация
соли [МеА], то степень гидролиза рассчитываются hi с помощью следующих
выражений:

                     h = ∆[Н+]/[МеА]                          (11),
                   h = ∆[ОН-]/[МеА]                          (12)

     Обозначив концентрации ионов водорода в растворе соли [Н+]соли и в воде
[Н+]Н2О, получим

                   ∆[Н+] = [Н+]cоли - [Н+]воды               (13)

      [Н+]соли и [Н+]Н2О можно рассчитывать, если известны величины рН в
растворе соли и в воде, так как

                            рН = -lg[Н+]                               (14).

      Пример: Предположим, значение рН для воды равно 6,5. Тогда lg[Н+] = -
6,5. По данному логарифму находим число (антилогарифм), характеризующее
концентрацию ионов водорода в воде: [Н+]Н2О = 3,2·10-7 моль/л. Зная величину
ионного произведения воды Кw

                      Кw = [Н+]·[ОН-] = 10-14                          (15),


                                                                               31

Страницы