Количественный анализ. Рагузина Л.М - 29 стр.

                          9 Лабораторная работа № 8

     Определение содержания уксусной кислоты в уксусе

     Способ основан на нейтрализации уксусной кислоты раствором
гидроксида натрия. Для обоснованного выбора индикатора и учёта ошибок
титрования необходимо построить кривую титрования, например, 0,1 моль/л
уксусной кислоты раствором NaOH, т.е. вычислить рН в некоторых важных
точках процесса титрования:

     Оттитровано уксусной
     кислоты, %                      90   99   99,9           100 100,1   101
     рН раствора                     5,70 6,74 7,74           8,87 10     11

      Для упрощения вычислений принимают, что объём пробы в процессе
титрования практически не изменяется, и коэффициенты активности ионов
приближаются к единице.
      В стадиях процесса, соответствующих 90 – 99 % оттитрованной кислоты,
в растворе присутствует некоторое количество ещё не оттитрованной кислоты
и часть её, превращённая в соответствующую соль (ацетат натрия), т.е.
титруемая жидкость представляет собой буферную систему, в которой рН
изменяется относительно медленно несмотря на значительное уменьшение
концентрации свободной кислоты. Для таких растворов рН вычисляют по
формуле

                     рН = рКа - lg (скислоты/ссоли),                       (7)

     рКа уксусной кислоты = 4,76.
     Для точки, соответствующей например, 90 % оттитрованной кислоты (т.е.
90 % кислоты, превращается в ацетат натрия), имеют

      рН = 4,76 - lg (0,01/0,09) = 5,70.

      В точке стехиометричности, т.е. в момент, когда всё количество (100 %)
кислоты, превращается в соль, вычисления проводят по формуле (8) для
расчёта рН раствора соли, образованной слабой кислотой и сильным
основанием:

                              рН = 7 + 0,5рКа + 0,5 lgссоли                (8)

     в данном случае

     рН = 7 + 4,76/2 + 0,5 lg0,1 = 8,87.


                                                                                 29