Количественный анализ. Рагузина Л.М - 8 стр.

     T ( AgNO3 / Cl − ) = C ( I z AgNO3 ) ⋅ M ( I z Cl − ) 1000 (г/мл)

      Вещества, пригодные для получения приготовленных растворов,
называется исходным и должны удовлетворять следующим требованиям:
      а) быть химически чистым,
      б) иметь определенный химический состав, выражающийся одной
формулой и не изменяющийся как при хранении веществ, так и при
приготовлении раствора.
      Круг таких веществ ограничен (поваренная соль; кристаллогидрат
щавелевой кислоты, некоторые квасцы, бура и др.).
      Большинство же веществ в той или иной мере изменяются со временем,
поэтому для получения из них растворов с точной концентрацией вначале
готовят раствор примерной концентрации, а затем устанавливают его точную
концентрацию путем титрования.
      Установленным раствором называется титрованный раствор, точная
концентрация которого стала известной из расчетов по результатам титрования.
      Расчет ведут на основании закона эквивалентов, который в применении к
веществам, взаимодействующим в растворенном состоянии, можно
сформулировать так: “Объемы растворов реагирующих веществ в точке
эквивалентности обратно пропорциональны нормальным концентрациям этих
веществ (или молярным концентрациям эквивалентов этих веществ)”. Для
реакции

     А+В→С+Д

     V ( A) / V ( B ) = C ( 1 B) / C ( 1 A) ⇒ C ( 1 B) = C ( 1 A) ⋅ V ( A) / V ( B)
                             z          z          z          z

      где V (A), V (B) – объемы рабочего и анализируемого раствора в точке
эквивалентности;
      C (1/zA), C (1/zB)– нормальные концентрации рабочего и анализируемого
раствора (или молярные концентрации эквивалентов этих веществ).
      Нормальная или молярная концентрация эквивалентов показывает, какое
количество вещества эквивалента содержится в единице объема раствора.
Измеряется в моль/л, ммоль/мл.
      Рекомендуется применять целые единицы измерения (моль/л), т.к.
пропорциональные дробные величины численно с ними совпадают. Например,
если имеется раствор с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, то
его концентрация в ммоль/л также равна 0,1.
      Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента)
находится отношением количества вещества эквивалента (n моль),
содержащегося в растворе, к объему, этого раствора (V л).

     C ( 1 A) = n( 1 A) / V ( A)
          z         z


8