Количественный анализ. Рагузина Л.М - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

2) Т(H
2
SO
4
) = С (½H
2
SO
4
) · М(½H
2
SO
4
) / 1000,
М (½H
2
SO
4
) = ½ · 98,078 = 49, 039 г/моль
Т (H
2
SO
4
) = 0,1191 моль/л · 49,03 г/моль/1000 мл = 0,005836 г/мл
Ответ: C (½H
2
SO
4
) = 0,1191 моль/л
Т (H
2
SO
4
) = 0,005836 г/мл
1.4.1.3 Из навески 0,6172 г иодида калия приготовили 100 мл раствора. На
титрование 15,0 мл этого раствора затрачено 25,0 мл раствора нитрата серебра,
молярная концентрация которого равна 0,0204 моль/л. Вычислите массовую
долю иода в иодиде калия по результатам титрования и теоретическую (для
сравнения).
Решение:
KI + AgNO
3
→ AgI + KNO
3
1) T (AgNO
3
/I
-
) = C(AgNO
3
) · M(I
-
)/1000
T (AgNO
3
/I
-
) = 0,0204 моль/л · 127 г/моль /1000 мл = 0,002591 г/мл
2) m (I
-
) = T (AgNO
3
/I
-
) · V (AgNO
3
) · V
1
(KI)/V
2
(KI)
m (I
-
) = 0,002591 г/мл · 25 мл · 100 мл / 15 мл = 0,4318 г.
3) W (I
-
) = m (I
-
) / m (KI)
по результатам титрования:
W (I
-
)
прак.
= 0,4318 г / 0,6172 г = 0,6996 или 69,96 %
W (I
-
)
теор.
= М (I
-
) / М (KI)
W (I
-
)
теор.
= 127 г/моль / 166 г/моль = 0,7651 или 76,51 %
Ответ: W (I
-
)
прак.
= 0,6996 или 69,96 %
W (I
-
)
теор.
= 0,7651 или 76,51 %
1.4.2 Решить самостоятельно задачи
1.4.2.1 Какова молярная концентрация раствора хлорида натрия, если для
приготовления 500 мл раствора бала взята на аналитических весах навеска
0,5850 NaCl х.ч.? Каков титр этого раствора? Какова нормальная концентрация
этого раствора?
1.4.2.2 Какова масса сульфата меди в 2,5 л раствора с молярной
концентрацией эквивалента 0,25 моль/л? Вычислите для безводной соли и
пятиводного кристаллогидрата.
1.4.2.3 Каковы титр и молярная концентрация эквивалента раствора
нитрита натрия, если при титровании его в кислой среде на 10,0 мл раствора
нитрита натрия затрачено 12,5 мл раствора перманганата калия, молярная
концентрация эквивалента которого равна 0,0800 моль/л? При титровании
протекает реакция:
5NO
2
-
+ 2MnO
4
-
+ 6H
+
→ 5NO
3
-
+ 2Mn
2+
+3H
2
O
10
     2) Т(H2SO4) = С (½H2SO4) · М(½H2SO4) / 1000,
        М (½H2SO4) = ½ · 98,078 = 49, 039 г/моль
     Т (H2SO4) = 0,1191 моль/л · 49,03 г/моль/1000 мл = 0,005836 г/мл
     Ответ: C (½H2SO4) = 0,1191 моль/л
            Т (H2SO4) = 0,005836 г/мл

     1.4.1.3 Из навески 0,6172 г иодида калия приготовили 100 мл раствора. На
титрование 15,0 мл этого раствора затрачено 25,0 мл раствора нитрата серебра,
молярная концентрация которого равна 0,0204 моль/л. Вычислите массовую
долю иода в иодиде калия по результатам титрования и теоретическую (для
сравнения).
     Решение:
     KI + AgNO3 → AgI + KNO3

     1) T (AgNO3/I-) = C(AgNO3) · M(I-)/1000
     T (AgNO3/I-) = 0,0204 моль/л · 127 г/моль /1000 мл = 0,002591 г/мл
     2) m (I-) = T (AgNO3/I-) · V (AgNO3) · V1 (KI)/V2 (KI)
        m (I-) = 0,002591 г/мл · 25 мл · 100 мл / 15 мл = 0,4318 г.
     3) W (I-) = m (I-) / m (KI)
     по результатам титрования:
        W (I-)прак. = 0,4318 г / 0,6172 г = 0,6996 или 69,96 %
        W (I-)теор. = М (I-) / М (KI)
        W (I-)теор. = 127 г/моль / 166 г/моль = 0,7651 или 76,51 %
     Ответ: W (I-)прак. = 0,6996 или 69,96 %
              W (I-)теор. = 0,7651 или 76,51 %

     1.4.2 Решить самостоятельно задачи

      1.4.2.1 Какова молярная концентрация раствора хлорида натрия, если для
приготовления 500 мл раствора бала взята на аналитических весах навеска
0,5850 NaCl х.ч.? Каков титр этого раствора? Какова нормальная концентрация
этого раствора?
      1.4.2.2 Какова масса сульфата меди в 2,5 л раствора с молярной
концентрацией эквивалента 0,25 моль/л? Вычислите для безводной соли и
пятиводного кристаллогидрата.
      1.4.2.3 Каковы титр и молярная концентрация эквивалента раствора
нитрита натрия, если при титровании его в кислой среде на 10,0 мл раствора
нитрита натрия затрачено 12,5 мл раствора перманганата калия, молярная
концентрация эквивалента которого равна 0,0800 моль/л? При титровании
протекает реакция:

     5NO2 - + 2MnO4- + 6H+ → 5NO3- + 2Mn2+ +3H2O




10

Страницы