Количественный анализ. Рагузина Л.М - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

или учитывая, что
),()(/)()
1
( AnZAMAmZA
z
n ⋅=⋅=
можно вычислить:
)]()(/[)()
1
( AVAMAmZA
z
C ⋅⋅=
)(/)()
1
( AVAnZA
z
C ⋅=
1.4 Вычисления в объёмном анализе
Вычисления в объемном анализе основаны на законе эквивалентов,
законе сохранения массы вещества при химических реакциях, законе
постоянства состава веществ. В расчетах используются числовые данные
периодической системы химических эквивалентов Д.И. Менделеева или
справочные таблицы относительных молекулярных масс элементов и
различных формульных единиц.
1.4.1 Примеры типовых задач и расчетов в объемном анализе
1.4.1.1 Какова масса двухводного кристаллогидрата щавелевой кислоты,
необходимая для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией
эквивалента 0,1500 моль/л? Каков титр этого раствора?
Решение:
1) М (Н
2
С
2
О
4
· 2Н
2
О) = 126,07 г/моль (из справочной таблицы)
2) Z = 2, 1/z = ½ = 0,5
3) m (Н
2
С
2
О
4
· 2Н
2
О) = C (½Н
2
С
2
О
4
· 2Н
2
О) · M (½Н
2
С
2
О
4
· 2Н
2
О) · V
(Н
2
С
2
О
4
)
m (Н
2
С
2
О
4
· 2Н
2
О) = 0,1500 моль/л · ½ · 126 г/моль · 0,2 л = 1,8900 г.
4) Т (Н
2
С
2
О
4
· 2Н
2
О) = m (Н
2
С
2
О
4
· 2Н
2
О)/ V (Н
2
С
2
О
4
)
Т (Н
2
С
2
О
4
· 2Н
2
О) = 1,8900 г/200 мл = 0,009450 г/мл
Ответ: m (Н
2
С
2
О
4
· 2Н
2
О) = 1,8900 г.
Т (Н
2
С
2
О
4
· 2Н
2
О) = 0,009450 г/мл.
1.4.1.2 Каковы титр и нормальная концентрация раствора серной
кислоты, если на титрование 15,0 мл его затрачено 13,7 мл титрованного
раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,1304 моль/л?
Решение:
1) H
2
SO
4
+ 2 KOH → K
2
SO
4
+ 2 H
2
O
Z (H
2
SO
4
) = 2, 1/z = ½ = 0,5
Z (KOH) = 1
По закону эквивалентов:
V (H
2
SO
4
)/ V (KOH) = C (KOH) / C (½H
2
SO
4
)
C (½H
2
SO
4
) = 0,1304 моль/л · 13,7 мл / 15,0 мл = 0,1191 моль/л
9
     или учитывая, что

     n( 1 A) = Z ⋅ m( A) / M ( A) = Z ⋅ n( A),
         z
     можно вычислить:

     C ( 1 A) = Z ⋅ m( A) /[ M ( A) ⋅ V ( A)]
          z
     C ( 1 A) = Z ⋅ n( A) / V ( A)
          z

     1.4 Вычисления в объёмном анализе

     Вычисления в объемном анализе основаны на законе эквивалентов,
законе сохранения массы вещества при химических реакциях, законе
постоянства состава веществ. В расчетах используются числовые данные
периодической системы химических эквивалентов Д.И. Менделеева или
справочные таблицы относительных молекулярных масс элементов и
различных формульных единиц.

     1.4.1 Примеры типовых задач и расчетов в объемном анализе

     1.4.1.1 Какова масса двухводного кристаллогидрата щавелевой кислоты,
необходимая для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией
эквивалента 0,1500 моль/л? Каков титр этого раствора?
     Решение:
     1) М (Н2С2О4 · 2Н2О) = 126,07 г/моль (из справочной таблицы)
     2) Z = 2, 1/z = ½ = 0,5
     3) m (Н2С2О4 · 2Н2О) = C (½Н2С2О4 · 2Н2О) · M (½Н2С2О4 · 2Н2О) · V
(Н2С2О4)
     m (Н2С2О4 · 2Н2О) = 0,1500 моль/л · ½ · 126 г/моль · 0,2 л = 1,8900 г.
     4) Т (Н2С2О4 · 2Н2О) = m (Н2С2О4 · 2Н2О)/ V (Н2С2О4)
     Т (Н2С2О4 · 2Н2О) = 1,8900 г/200 мл = 0,009450 г/мл
     Ответ: m (Н2С2О4 · 2Н2О) = 1,8900 г.
            Т (Н2С2О4 · 2Н2О) = 0,009450 г/мл.

      1.4.1.2 Каковы титр и нормальная концентрация раствора серной
кислоты, если на титрование 15,0 мл его затрачено 13,7 мл титрованного
раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,1304 моль/л?
      Решение:
      1) H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
      Z (H2SO4) = 2, 1/z = ½ = 0,5
      Z (KOH) = 1
      По закону эквивалентов:
      V (H2SO4)/ V (KOH) = C (KOH) / C (½H2SO4)
      C (½H2SO4) = 0,1304 моль/л · 13,7 мл / 15,0 мл = 0,1191 моль/л

                                                                          9

Страницы