Теоретические основы гидравлики и теплотехники. Ртищева А.С. - 87 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

86
Выразим теплоемкость идеального газа в политропном процессе через
известную изохорную теплоемкость. Из выражения для показателя политропы
υ
cc
сc
n
p
−
−
=
и показателя адиабаты
υ
c
с
k
p
= имеем, что
1−
−
=
n
kn
cс
υ
.
(8.60)
С учетом выражений (8.47) и (6.1) можно записать чему равен
дифференциал удельной энтропии:
υ
υ
υ
υ
υτ
d
R
T
dT
с
T
pddTс
T
dq
ds +=
+
== .
(8.61)
В интегральной форме первое начало термодинамики для политропного
процесса будет иметь вид
luq
+
∆
=
τ
(8.62)
или
lhq
′
+
∆
=
τ
.
(8.63)
Из (8.46) – (8.61) следует, что для политропного процесса идеального газа
(
constp
n
=
υ
):
() ()
1212
1
TT
n
kn
cTTcTcq −
−
−
=−=∆=
υτ
;
(
)
12
TTcTcu
−
=
∆=∆
υυ
;
()
1122
1
1
υυ
pp
n
l −
−
−= ;
(
)
12
TTcTch
pp
−
=
∆=∆ ;
()
1122
1
υυ
pp
n
n
l −
−
−=
′
;
1
2
1
2
υ
υ
υ
lnR
T
T
lnсs +=∆ ,
(8.64)
где
T
1
, T
2
– начальная и конечная температура газа в процессе соответственно;
υ
1
,
υ
2
– начальный и конечный удельный объем газа в процессе соответственно;
p
1
, p
2
– начальное и конечное давление газа в процессе соответственно.
Показатель политропы
n может меняться от 0 до ∞. Рассмотрим частные
случаи:
1.
при n = 0 уравнение политропного процесса constp
n
=
υ
переходит в
уравнение изобарного процесса
constp
=
;
2.
при n = 1 уравнение политропного процесса constp
n
=
υ
переходит в
уравнение изотермического процесса
constp
=
υ
;
3.
при n = k уравнение политропного процесса constp
n
=
υ
переходит в
уравнение адиабатного процесса
constp
k
=
υ
;

Страницы