Контрольное задание по общей химии для студентов специальности 060800 заочной формы обучения. Саленко В.Л - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
91. В закрытом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации
РСl
5
(г) = РСl
3
(г) + Сl
2
(г). Начальная концентрация РСl равна 3,6
моль/л. Равновесие установилось после того, как продиссоциировала
одна треть РСl
5
. Вычислите константу равновесия и укажите, в какую
сторону сместится равновесие при повышении давления в системе.
92. С повышением температуры равновесие реакции (1) смещается
влево, а равновесие реакции (2) - вправо. Сделайте вывод о знаке
тепловых эффектов реакций. Запишите выражения для констант
равновесия этих процессов.
2SO
2
(г) + O
2
(г)↔2SO
3
(г), (l)
СаСО
3
(к) = СаО(к) + СО
2
(г). (2)
93. Стандартные энтальпии образования СО и СО
2
равны соответ-
ственно -110,5 и -393,7 кДж/моль. Укажите условия (повышение
или понижение температуры и давления), способствующие про-
хождению прямых реакций (смещение их вправо):
СО
2
(г) + С(графит) = 2 СО (г),
2СО(г) + О
2
(г) = 2СО
2
(г).
Напишите выражения для констант равновесия этих реакций.
94. Вещества А и В, в количестве 2 и 3 моль соответственно, нахо-
дятся в сосуде объемом 1 л и реагируют согласно уравнению:
5А + ЗВ = А
5
В
3
. К моменту равновесия прореагировало 1,4 моль
вещества А. Определите количества израсходованного вещества В и
полученного продукта А
5
В
3
Рассчитайте константу равновесия.
95. При некоторой температуре константа равновесия реакции
2NO(г) + О
2
(г) = 2NO
2
(г) равна 2,5 и в равновесной смеси [NO
2
] =
0,05 моль/л, [NO] = 0,04 моль/л. Вычислите начальные концен-
трации NO и кислорода, считая, что исходная смесь состояла из этих
двух веществ.
96. Обратимая реакция выражается уравнением А(г) + В(г) = С(г) +Д(г).
Константа равновесия равна 1. Начальные концентрации C
0(A)
== 3
моль/л и C
0(B)
== 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех
участвующих в реакции веществ. Как влияет изменение давления на
состояние этого равновесия?
16 
                ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

91. В закрытом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации
РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г). Начальная концентрация РСl равна 3,6
моль/л. Равновесие установилось после того, как продиссоциировала
одна треть РСl5. Вычислите константу равновесия и укажите, в какую
сторону сместится равновесие при повышении давления в системе.
92. С повышением температуры равновесие реакции (1) смещается
влево, а равновесие реакции (2) - вправо. Сделайте вывод о знаке
тепловых эффектов реакций. Запишите выражения для констант
равновесия этих процессов.
                     2SO 2 (г) + O 2 (г)↔2SO 3 (г), (l)
                     СаСО3 (к) = СаО(к) + СО2(г). (2)
93. Стандартные энтальпии образования СО и СО2 равны соответ-
ственно -110,5 и -393,7 кДж/моль. Укажите условия (повышение
или понижение температуры и давления), способствующие про-
хождению прямых реакций (смещение их вправо):
                       СО2(г) + С(графит) = 2 СО (г),
                          2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г).
Напишите выражения для констант равновесия этих реакций.
94. Вещества А и В, в количестве 2 и 3 моль соответственно, нахо-
дятся в сосуде объемом 1 л и реагируют согласно уравнению:
5А + ЗВ = А5В3. К моменту равновесия прореагировало 1,4 моль
вещества А. Определите количества израсходованного вещества В и
полученного продукта А5В3 Рассчитайте константу равновесия.
95. При некоторой температуре константа равновесия реакции
2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г) равна 2,5 и в равновесной смеси [NO2] =
0,05 моль/л, [NO] = 0,04 моль/л. Вычислите начальные концен-
трации NO и кислорода, считая, что исходная смесь состояла из этих
двух веществ.
96. Обратимая реакция выражается уравнением А(г) + В(г) = С(г) +Д(г).
Константа равновесия равна 1. Начальные концентрации C0(A)== 3
моль/л и C0(B)== 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех
участвующих в реакции веществ. Как влияет изменение давления на
состояние этого равновесия?


                                 16

Страницы