Контрольное задание по общей химии для студентов специальности 060800 заочной формы обучения. Саленко В.Л - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

105. Начальные концентрации веществ, участвующих в равновесии
2А(г) + В(г) = С(г) + Д(г), были равны: С
0(А)
= 0,5 моль/л, С
0(B)
= 0,4
моль/л, C
0(C)
= 0,4 моль/л, С
0(Д)
= 0,8 моль/л. Равновесие
устанавливается в момент, когда прореагирует 50 % вещества В.
Рассчитайте константу равновесия.
106. Напишите математические выражения констант равновесия для
следующих реакций: 1) 2Н
2
О(г) + 2Сl
2
(г)==4НСl (г) + О
2
(г),
2) 3Fе(к) + 4Н
2
О(г) = Fe
3
O
4
(к) + 4Н
2
(г).
В каком направлении сместится равновесие этих реакций: а) при
уменьшении давления, б) при увеличении концентрации Н
2
О?
107. Диоксид азота NO
2
окрашен в бурый цвет, его димер N
2
O
4
бесцветен. Предскажите, как будет меняться окраска смеси газов при
одновременном увеличении температуры и уменьшении давления,
имея в виду, что процесс образования N
2
O
4
является экзо-
термическим. 2NO
2
(г) = N
2
O
4
(г), ΔН
0
г
< 0. Напишите выражение
константы равновесия данной системы.
108. Как повлияет повышение давления на равновесие следующих
обратимых реакций: 1) СО
2
(г) + SО
3
(г) ↔СО
2
(г) + SO
2
(r),
2) 2NO(г) + О
2
(г) = 2NO
2
(г),
3)С(к)+2Н
2
(г) = СН
4
(г)?
Запишите выражения констант равновесия для данных реакций.
109. В закрытом сосуде емкостью 2 л идет реакция: СО(г) + Сl
2
(г) =
СОС1
2
(г). Для реакции было взято по 3 моль исходных веществ. В
равновесной смеси обнаружено 0,5 моль СОСl
2
Сколько молей СО
и Сl
2
вступило в реакцию? Рассчитайте константу равновесия.
110. Как влияет повышение температуры на равновесие следующих
обратимых реакций:
1) С(к) + Н
2
О(г) = СО(г) + H
2
(г), ΔH
1
= 117,2 кДж,
2) N
2
O
4
(r) = 2NO
2
(г), ΔН
2
= 57,4 кДж,
3) 2СО(г) + О
2
(г)↔ 2СО
2
(г), ΔН
3
=-569,4 кДж?
Запишите выражения констант равновесия для данных реакций.
111. Пятихлористый фосфор диссоциирует при нагревании по
уравнению: РС1
5
(г) = РСl
3
(г) + Сl
2
(г). При некоторой температуре из 1
моль РСl
5
, находящегося в закрытом сосуде емкостью 10 л,
разлагается 0,75 моль. Вычислить константу равновесия данной
обратимой реакции.
18 
105. Начальные концентрации веществ, участвующих в равновесии
2А(г) + В(г) = С(г) + Д(г), были равны: С0(А) = 0,5 моль/л, С0(B) = 0,4
моль/л, C0(C) = 0,4 моль/л, С0(Д) = 0,8 моль/л. Равновесие
устанавливается в момент, когда прореагирует 50 % вещества В.
Рассчитайте константу равновесия.
106. Напишите математические выражения констант равновесия для
следующих реакций: 1) 2Н2О(г) + 2Сl2(г)==4НСl (г) + О2(г),
                      2) 3Fе(к) + 4Н2О(г) = Fe3O4 (к) + 4Н2(г).
В каком направлении сместится равновесие этих реакций: а) при
уменьшении давления, б) при увеличении концентрации Н2О?
107. Диоксид азота NO2 окрашен в бурый цвет, его димер N2O4
бесцветен. Предскажите, как будет меняться окраска смеси газов при
одновременном увеличении температуры и уменьшении давления,
имея в виду, что процесс образования N2O4 является экзо-
термическим. 2NO2 (г) = N2O4(г), ΔН0г< 0. Напишите выражение
константы равновесия данной системы.
108. Как повлияет повышение давления на равновесие следующих
обратимых реакций: 1) СО2(г) + SО3(г) ↔СО2 (г) + SO2(r),
                      2) 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г),
                      3)С(к)+2Н2(г) = СН4(г)?
Запишите выражения констант равновесия для данных реакций.
109. В закрытом сосуде емкостью 2 л идет реакция: СО(г) + Сl2(г) =
СОС12(г). Для реакции было взято по 3 моль исходных веществ. В
равновесной смеси обнаружено 0,5 моль СОСl2 Сколько молей СО
и Сl2 вступило в реакцию? Рассчитайте константу равновесия.
110. Как влияет повышение температуры на равновесие следующих
обратимых реакций:
        1) С(к) + Н2О(г) = СО(г) + H2(г),        ΔH1= 117,2 кДж,
        2) N2O4(r) = 2NO2 (г),                    ΔН2 = 57,4 кДж,
        3) 2СО(г) + О2(г)↔ 2СО2 (г),              ΔН3=-569,4 кДж?
Запишите выражения констант равновесия для данных реакций.
111. Пятихлористый фосфор диссоциирует при нагревании по
уравнению: РС15(г) = РСl3(г) + Сl2(г). При некоторой температуре из 1
моль РСl5, находящегося в закрытом сосуде емкостью 10 л,
разлагается 0,75 моль. Вычислить константу равновесия данной
обратимой реакции.


                                  18

Страницы