Контрольное задание по общей химии для студентов специальности 060800 заочной формы обучения. Саленко В.Л - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

112. Энтальпия образования пятихлористого фосфора РСl
5
в стан-
дартных условиях равна -369 кДж/моль. Какие условия (измене-
ние давления и температуры) будут способствовать увеличению
выхода РСl
5
в реакции его образования: 2Р(к) + 5Сl
2
(г) = 2РСl
5
(г)?
Напишите выражение константы равновесия этой реакции.
113. Исходные концентрации NO и Сl
2
в системе: 2NO(г) + Сl
2
(г) =
2NOCl(г) составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите
константу равновесия, если к моменту наступления равновесия
прореагировало 20 % NO.
114. Почему при уменьшении давления в 2 раза смещается (в ка-
кую сторону?) равновесие системы: N
2
(г) + 3Н
2
(г) = 2NH
3
(г) и не
смещается равновесие системы N
2
(г)+ О
2
(г) = 2NO(г)? Ответ мо-
тивируйте на основании расчета скоростей прямой и обратной ре-
акций в этих системах до и после изменения давления. Напишите
выражения для констант равновесия каждой из данных реакций.
115. Напишите выражение константы равновесия системы:
СО
2
(г) + С(к) = 2СО(г). Как изменится скорость прямой реакции,
если концентрацию СО
2
уменьшить в 4 раза? Как следует изменить
давление, чтобы повысить выход СО?
116. Реакция разложения карбоната магния - эндотермическая:
MgCO
3
(к) = MgO (к) + CO
2
(г); ΔН°
r
> 0. Как влияют а) понижение
температуры и б) понижение давления на равновесие этой системы?
Напишите выражение константы равновесия этой системы.
117. В системе СО(г) + Сl
2
(г) = СОСl
2
(г) равновесные концентра-
ции реагирующих веществ: [СО] = 1,2 моль/л, [Сl
2
] = 0,3 моль/л,
[СОСl
2
]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и
исходные концентрации Сl
2
и СО.
118. В закрытом сосуде при постоянной температуре идёт реакция:
SO(г) + Сl
2
(г) = SOCl
2
(г). Для реакции было взято по 1 моль ис-
ходных веществ. В равновесной смеси обнаружено 0,5 моль SO(г).
Рассчитайте константу равновесия. В каком направлении сместится
равновесие при повышении давления в системе?
119. Константа равновесия гомогенной реакции СО(г) + Н
2
О(г) =
СО
2
(г) + Н
2
(г) при 850 °С равна единице. Вычислите концентрации
всех веществ при равновесии, если исходные концентрации:
С
0(CO)
= 3 моль/л, С
0(Н2O)
= 2 моль/л. В каком направлении сместится
19 
112. Энтальпия образования пятихлористого фосфора РСl5 в стан-
дартных условиях равна -369 кДж/моль. Какие условия (измене-
ние давления и температуры) будут способствовать увеличению
выхода РСl5 в реакции его образования: 2Р(к) + 5Сl2(г) = 2РСl5 (г)?
Напишите выражение константы равновесия этой реакции.
113. Исходные концентрации NO и Сl2 в системе: 2NO(г) + Сl2(г) =
2NOCl(г) составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите
константу равновесия, если к моменту наступления равновесия
прореагировало 20 % NO.
114. Почему при уменьшении давления в 2 раза смещается (в ка-
кую сторону?) равновесие системы: N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) и не
смещается равновесие системы N2(г)+ О2(г) = 2NO(г)? Ответ мо-
тивируйте на основании расчета скоростей прямой и обратной ре-
акций в этих системах до и после изменения давления. Напишите
выражения для констант равновесия каждой из данных реакций.
115. Напишите выражение константы равновесия системы:
СО2(г) + С(к) = 2СО(г). Как изменится скорость прямой реакции,
если концентрацию СО2 уменьшить в 4 раза? Как следует изменить
давление, чтобы повысить выход СО?
116. Реакция разложения карбоната магния - эндотермическая:
MgCO3(к) = MgO (к) + CO2(г); ΔН°r > 0. Как влияют а) понижение
температуры и б) понижение давления на равновесие этой системы?
Напишите выражение константы равновесия этой системы.
117. В системе СО(г) + Сl2(г) = СОСl2 (г) равновесные концентра-
ции реагирующих веществ: [СО] = 1,2 моль/л, [Сl2] = 0,3 моль/л,
[СОСl2 ]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и
исходные концентрации Сl2 и СО.
118. В закрытом сосуде при постоянной температуре идёт реакция:
SO(г) + Сl2(г) = SOCl2(г). Для реакции было взято по 1 моль ис-
ходных веществ. В равновесной смеси обнаружено 0,5 моль SO(г).
Рассчитайте константу равновесия. В каком направлении сместится
равновесие при повышении давления в системе?
119. Константа равновесия гомогенной реакции СО(г) + Н2О(г) =
СО2(г) + Н2(г) при 850 °С равна единице. Вычислите концентрации
всех веществ при равновесии, если исходные концентрации:
С0(CO) = 3 моль/л, С0(Н2O) = 2 моль/л. В каком направлении сместится


                                 19

Страницы