Контрольное задание по общей химии для студентов специальности 060800 заочной формы обучения. Саленко В.Л - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

97. Константа равновесия А(г) + В(г) = С(г) + Д(г) равна 2. Равно-
весные концентрации: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л. Вычислите
равновесные концентрации веществ С и Д. В каком направлении
сместится равновесие, если в систему дополнительно ввести 3
моль вещества А?
98. При некоторой температуре константа равновесия реакции
N
2
(г) + 3Н
2
(г) = 2NH
3
(г) равна 0,1. Равновесные концентрации
[Н
2
] = 0,2 моль/л и [NH
3
] = 0,08 моль/л. Вычислите начальную и
равновесную концентрации азота.
99. В системе СО(г) + СН
4
(г) = СН
3
СНО(г) равновесные концен-
трации веществ равны: [СО]=0,3 моль/л, [СН
4
]=0,4 моль/л,
[СН
3
СНО] = 1,3 моль/л. Вычислите константу равновесия системы nи
исходные концентрации СО и СН
4
.
100. В замкнутом сосуде протекает реакция СН
3
СНО(г) = СН
4
(г) +
СО(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная
концентрация CH
4
составляет 0,02 моль/л. Найдите равновесную и
начальную концентрации СН
3
СНО. Сколько процентов уксусного
альдегида (СН
3
СНО) разложилось?
101. Константа равновесия реакции I
2
(к) + H
2
S(г) = 2НI(г) + S(к) при
некоторой температуре равна 0,7. Найти равновесные концентрации
H
2
S и HI, если начальные концентрации этих веществ составляют:
C
0(H2S)
= 0,07 моль/л, C
0(HI)
= 0,02 моль/л.
102. Равновесие в гомогенной системе СH
4
(г) + 2О
2
(г) = СО
2
(г) +
2Н
2
О(г), установилось при следующих концентрациях веществ:
[СН
4
] = 0,1 моль/л, [О
2
] = 0,15 моль/л, [СО
2
] =0,02 моль/л, [Н
2
О] =
= 0,9 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные кон-
центрации метана и кислорода.
103. Определите исходные концентрации NO и О
2
в системе:
2NO(г) + O
2
(г) = 2NO
2
(г), если равновесные концентрации равны:
NO - 1 моль/л, О
2
- 2 моль/л, NO
2
- 3 моль/л. Рассчитайте кон-
станту равновесия.
104. Состояние равновесия в системе N
2
(г) + 3Н
2
(г) = 2NН
3
(г),
ΔН°
г
= -92,4 кДж, установилось при концентрациях веществ: [N
2
]
= l,5 моль/л, [Н
2
] = 9 моль/л, [NH
3
] = 3 моль/л. Рассчитайте исходную
концентрацию водорода. В каком направлении сместится равновесие
при повышении температуры в системе?
17 
97. Константа равновесия А(г) + В(г) = С(г) + Д(г) равна 2. Равно-
весные концентрации: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л. Вычислите
равновесные концентрации веществ С и Д. В каком направлении
сместится равновесие, если в систему дополнительно ввести 3
моль вещества А?
98. При некоторой температуре константа равновесия реакции
N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) равна 0,1. Равновесные концентрации
[Н2] = 0,2 моль/л и [NH3] = 0,08 моль/л. Вычислите начальную и
равновесную концентрации азота.
99. В системе СО(г) + СН4(г) = СН3СНО(г) равновесные концен-
трации веществ равны: [СО]=0,3 моль/л, [СН4]=0,4 моль/л,
[СН3СНО] = 1,3 моль/л. Вычислите константу равновесия системы nи
исходные концентрации СО и СН4.
100. В замкнутом сосуде протекает реакция СН3СНО(г) = СН4 (г) +
СО(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная
концентрация CH4 составляет 0,02 моль/л. Найдите равновесную и
начальную концентрации СН3СНО. Сколько процентов уксусного
альдегида (СН3СНО) разложилось?
101. Константа равновесия реакции I2(к) + H2S(г) = 2НI(г) + S(к) при
некоторой температуре равна 0,7. Найти равновесные концентрации
H2S и HI, если начальные концентрации этих веществ составляют:
C0(H2S) = 0,07 моль/л, C0(HI) = 0,02 моль/л.
102. Равновесие в гомогенной системе СH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) +
2Н2О(г), установилось при следующих концентрациях веществ:
[СН4] = 0,1 моль/л, [О2] = 0,15 моль/л, [СО2] =0,02 моль/л, [Н2О] =
= 0,9 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные кон-
центрации метана и кислорода.
103. Определите исходные концентрации NO и О2 в системе:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если равновесные концентрации равны:
NO - 1 моль/л, О 2 - 2 моль/л, NO2 - 3 моль/л. Рассчитайте кон-
станту равновесия.
104. Состояние равновесия в системе N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г),
ΔН°г= -92,4 кДж, установилось при концентрациях веществ: [N2]
= l,5 моль/л, [Н2] = 9 моль/л, [NH3] = 3 моль/л. Рассчитайте исходную
концентрацию водорода. В каком направлении сместится равновесие
при повышении температуры в системе?


                                  17

Страницы