Контрольное задание по общей химии для студентов специальности 060800 заочной формы обучения. Саленко В.Л - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

равновесие при а) уменьшении концентрации Н
2
; б) увеличении
концентрации Н
2
; в) увеличении концентрации Н
2
О.
120. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
1) S(к) + О
2
(г) = SO
2
(г), 2) 2SO
2
(г) + О
2
(г) = 2SO
3
(г). Напишите вы-
ражения констант равновесия для данных систем. В каком направлении
сместится равновесие в указанных системах при а) понижении
давления; б) увеличении концентрации SO
2
?
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
121. Гальванический элемент состоит из железной и медной пла-
стин, опущенных в растворы собственных солей с концентрациями,
равными: С
(Fe
2+
)
= 0,1 моль/л, С
(Cu
2+
)
= 0,0001 моль/л. Составьте схему
этого гальванического элемента, напишите электронные уравнения
электродных процессов, вычислите ЭДС.
122. Составьте схемы гальванических элементов, при работе которых
протекают следующие реакции:
а) Mg + Fe
2+
= Mg
2+
+ Fe,
б) Mn + 2AgNO
3
= Mn(NO)
3
+ 2Ag,
в) 2Н
+
+Ni = H
2
+ Ni
2+
.
Укажите анод и катод, напишите электронные уравнения элек-
тродных процессов.
123. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на
электродах гальванического элемента Аl| Аl(NO)з || NiSO4| Ni.
Вычислите ЭДС этого элемента, зная, что C
(Al
3+
)
= 0,5 моль/л,
С
(Ni
2+
)
= 0,01 моль/л.
124. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на
электродах гальванического элемента Ag | AgNO
3
|| Hg(NO
3
)
3
| Hg.
Вычислите ЭДС этого элемента; если C
(Ag
+
)
= 1 моль/л, С
(Hg
2+
)
=
0,00001 моль/л. Какой металл является анодом при указанных
концентрациях?
125. Какие процессы происходят на электродах концентрационного
алюминиевого гальванического элемента, если концентрация ионов
C
(Al
3+
)
у одного электрода - 1 моль/л, у другого - 10
-3
моль/л?
Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента.
126. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из
которых олово является анодом, а в другом - катодом. Напишите 
равновесие при а) уменьшении концентрации Н2; б) увеличении
концентрации Н2; в) увеличении концентрации Н2О.
120. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
1) S(к) + О2(г) = SO2(г), 2) 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г). Напишите вы-
ражения констант равновесия для данных систем. В каком направлении
сместится равновесие в указанных системах при а) понижении
давления; б) увеличении концентрации SO2?

                ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

121. Гальванический элемент состоит из железной и медной пла-
стин, опущенных в растворы собственных солей с концентрациями,
равными: С(Fe2+) = 0,1 моль/л, С(Cu2+) = 0,0001 моль/л. Составьте схему
этого гальванического элемента, напишите электронные уравнения
электродных процессов, вычислите ЭДС.
122. Составьте схемы гальванических элементов, при работе которых
протекают следующие реакции:
                 а) Mg + Fe2+ = Mg2+ + Fe,
                 б) Mn + 2AgNO3 = Mn(NO)3 + 2Ag,
                 в) 2Н+ +Ni = H2 + Ni2+.
Укажите анод и катод, напишите электронные уравнения элек-
тродных процессов.
123. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на
электродах гальванического элемента Аl| Аl(NO)з || NiSO4| Ni.
Вычислите ЭДС этого элемента, зная, что C(Al3+) = 0,5 моль/л,
С(Ni2+) = 0,01 моль/л.
124. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на
электродах гальванического элемента Ag | AgNO3 || Hg(NO3)3| Hg.
Вычислите ЭДС этого элемента; если C(Ag+)= 1 моль/л, С(Hg2+) =
0,00001 моль/л. Какой металл является анодом при указанных
концентрациях?
125. Какие процессы происходят на электродах концентрационного
алюминиевого гальванического элемента, если концентрация ионов
C(Al3+) у одного электрода - 1 моль/л, у другого - 10-3 моль/л?
Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента.
126. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из
которых олово является анодом, а в другом - катодом. Напишите

Страницы