Контрольное задание по общей химии для студентов специальности 060800 заочной формы обучения. Саленко В.Л - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

134. Составьте схему гальванического элемента, в котором свинец
является анодом. Напишите уравнения электродных процессов.
Вычислите потенциал свинцового электрода, погруженного в раствор
Pb(NO
3
)
2
, в котором концентрация ионов Рb
2+
равна 0,001 моль/л.
135. Какие процессы будут протекать на аноде и катоде гальвани-
ческого элемента: Al | А1Сl
3
AgNO
3
Ag?
Вычислите ЭДС этого элемента, если концентрации ионов в рас-
творах равны С
(А1
3+
)
= 0,1 моль/л, С
(Аg
+
)
= 1 моль/л.
136. Возможно ли протекание следующих процессов:
а) 2НС1 + Zn = Н
2
+ ZnCl
2
,
б) 2НС1 + Сu = Н
2
+ СuСl
2
,
в)2НС1 + Fе=Н
2
+ РеС1
2
,
г)2HCl + Hg = H
2
+ HgCl
2
.
Для ответа воспользуйтесь рядом напряжения металлов или значе-
ниями стандартных электродных потенциалов.
137. Предварительно взвешенную кадмиевую пластинку опустили в
раствор сульфата меди (II) и спустя некоторое время достали, осторожно
промыли водой, обсушили. Масса пластинки изменилась. Объясните,
как именно (увеличилась или уменьшилась) и почему?
Напишите уравнение происходящей реакции.
138. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов,
ответьте на следующие вопросы:
а) что произойдет, если цинковые пластинки опустить в растворы
солей железа (II), кадмия, олова (П), меди (П) и серебра? Напишите
соответствующие уравнения,
б) напишите уравнения химических реакций, которые произойдут,
если в те же растворы опустить медные пластинки,
в) что произойдет, если в растворы сульфата цинка и хлорида олова (II)
опустить кадмиевую пластинку?
139. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из
которых кобальт является анодом, а в другом - катодом. Напишите
уравнения электродных процессов, протекающих при работе этих
элементов.
140. При какой концентрации ионов Сu
2+
(моль/л) значение потен-
циала медного электрода становится равным 0,2 В? Составьте
схему медно-кадмиевого гальванического элемента и напишите
уравнения электродных процессов, протекающих при его работе.
22 
134. Составьте схему гальванического элемента, в котором свинец
является анодом. Напишите уравнения электродных процессов.
Вычислите потенциал свинцового электрода, погруженного в раствор
Pb(NO3)2, в котором концентрация ионов Рb2+ равна 0,001 моль/л.
135. Какие процессы будут протекать на аноде и катоде гальвани-
ческого элемента: Al | А1Сl3AgNO3 Ag?
Вычислите ЭДС этого элемента, если концентрации ионов в рас-
творах равны С(А13+) = 0,1 моль/л, С(Аg+) = 1 моль/л.
136. Возможно ли протекание следующих процессов:
                 а) 2НС1 + Zn = Н2 + ZnCl2,
                 б) 2НС1 + Сu = Н2 + СuСl2,
                 в)2НС1 + Fе=Н2 + РеС12,
                  г)2HCl + Hg = H2 + HgCl2.
Для ответа воспользуйтесь рядом напряжения металлов или значе-
ниями стандартных электродных потенциалов.
137. Предварительно взвешенную кадмиевую пластинку опустили в
раствор сульфата меди (II) и спустя некоторое время достали, осторожно
промыли водой, обсушили. Масса пластинки изменилась. Объясните,
как именно (увеличилась или уменьшилась) и почему?
Напишите уравнение происходящей реакции.
138. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов,
ответьте на следующие вопросы:
а) что произойдет, если цинковые пластинки опустить в растворы
солей железа (II), кадмия, олова (П), меди (П) и серебра? Напишите
соответствующие уравнения,
б) напишите уравнения химических реакций, которые произойдут,
если в те же растворы опустить медные пластинки,
в) что произойдет, если в растворы сульфата цинка и хлорида олова (II)
опустить кадмиевую пластинку?
139. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из
которых кобальт является анодом, а в другом - катодом. Напишите
уравнения электродных процессов, протекающих при работе этих
элементов.
140. При какой концентрации ионов Сu2+ (моль/л) значение потен-
циала медного электрода становится равным 0,2 В? Составьте
схему медно-кадмиевого гальванического элемента и напишите
уравнения электродных процессов, протекающих при его работе.

                                  22

Страницы