Контрольное задание по общей химии для студентов специальности 060800 заочной формы обучения. Саленко В.Л - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

141. При каком условии будет работать гальванический элемент,
электроды которого сделаны из одного и того же металла? Со-
ставьте схему, напишите уравнения электродных процессов. Какой
электрод является катодом, какой - анодом.
142. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы
которого лежит реакция, протекающая по уравнению:
Ni + Pb(NO
3
)
2
= Ni(NO
3
)
2
+ Pb.
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Вычислите ЭДС этого элемента, если С
(Ni
2+
)
= 0,01 моль/л,
С
(Pb
2+
)
= 0,0001 моль/л.
143. Определите величину электродного потенциала меди, концен-
трация которого 0,1 моль/л. Что называют рядом напряжения ме-
таллов? Какие свойства металлов характеризует электрохимический
ряд напряжений?
144. Гальванический элемент составлен из следующих пар метал-
лов: 1) Мn - Рb, 2) Zn - Hg, 3) Pb - Zn. Для каждого случая со-
ставьте схему гальванического элемента и напишите уравнения
электродных процессов. В каком направлении будут перемещаться
электроны по проводнику, соединяющему электроды?
145. В раствор сульфата кадмия опустили цинковую пластинку.
Когда через некоторое время ее вынули, осторожно промыли, вы-
сушили и взвесили, ее масса увеличилась! Объясните это явление,
произведя необходимые вычисления, и напишите уравнения про-
исходящих процессов.
146. Составьте схему гальванического элемента, в котором один
электрод сделан из никеля, другой из хрома. Напишите уравнения
процессов, протекающих на электродах этого элемента, вычислите его
ЭДС.
147. Составьте схемы гальванических элементов, при работе которых
осуществляются реакции: a) Zn + H
2
SO
4
= Н
2
+ ZnSO
4
,
6) Cd
2+
+ Fe
0
= Fe
2+
+ Cd
0
.
Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите, при какой
концентрации ионов Cd
2+
ЭДС второго элемента будет равна нулю, если
C
(Fe
2+
)
= 1 моль/л.
148. Какие процессы будут протекать при работе гальванического
элемента: Fe | FeCl
2
|| CuCl
2
| Сu. Вычислите ЭДС этого элемента
23 
141. При каком условии будет работать гальванический элемент,
электроды которого сделаны из одного и того же металла? Со-
ставьте схему, напишите уравнения электродных процессов. Какой
электрод является катодом, какой - анодом.
142. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы
которого лежит реакция, протекающая по уравнению:
                         Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb.
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Вычислите ЭДС этого элемента, если С(Ni2+) = 0,01 моль/л,
С(Pb2+) = 0,0001 моль/л.
143. Определите величину электродного потенциала меди, концен-
трация которого 0,1 моль/л. Что называют рядом напряжения ме-
таллов? Какие свойства металлов характеризует электрохимический
ряд напряжений?
144. Гальванический элемент составлен из следующих пар метал-
лов: 1) Мn - Рb, 2) Zn - Hg, 3) Pb - Zn. Для каждого случая со-
ставьте схему гальванического элемента и напишите уравнения
электродных процессов. В каком направлении будут перемещаться
электроны по проводнику, соединяющему электроды?
145. В раствор сульфата кадмия опустили цинковую пластинку.
Когда через некоторое время ее вынули, осторожно промыли, вы-
сушили и взвесили, ее масса увеличилась! Объясните это явление,
произведя необходимые вычисления, и напишите уравнения про-
исходящих процессов.
146. Составьте схему гальванического элемента, в котором один
электрод сделан из никеля, другой из хрома. Напишите уравнения
процессов, протекающих на электродах этого элемента, вычислите его
ЭДС.
147. Составьте схемы гальванических элементов, при работе которых
осуществляются реакции: a) Zn + H2SO4 = Н2 + ZnSO4,
                             6) Cd2++ Fe0 = Fe2++ Cd0.
Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите, при какой
концентрации ионов Cd2+ ЭДС второго элемента будет равна нулю, если
C(Fe2+) = 1 моль/л.
148. Какие процессы будут протекать при работе гальванического
элемента: Fe | FeCl2 || CuCl2| Сu. Вычислите ЭДС этого элемента


                                 23

Страницы